Calcul d'une masse avec le pourcentage en masse

[invite7aabf8f7]

Bonsoir, j'ai un problème avec cet exercice :

Les alliages de magnalium sont couramment utilisés dans la construction des avions. Un alliage de magnalium contient 70,0% d'aluminium et 30,0% de magnésium (pourcentage en masse). Quelle masse de H2(g) est produite par la réaction d'un échantillon de 0,710 g de cet alliage avec un excès d'HCl(aq) ?
Les équations de réaction sont :
2 Al(s) + 6 HCl(aq) ---> 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
Mg(s) + 2 HCl(aq) ---> MgCl2(aq) + H2(g)

a. 0,105 g
b. 0,678 g
c. 0,0367 g
d. 0,0734 g

J'ai réussi à obtenir une réponse, mais elle ne se trouve pas dans les réponses proposées.

J'ai d'abord calculé la masse de l'aluminium et de magnésium :

0,710 g ---> 70% Al = 0,497 g
---> 30% Mg = 0,213 g

Grâce a la masse molaire de chaque élément j'ai pu trouver le nombre de mole :

Al : 0,213/26,9815 = 0,00789 mol
Mg : 0,497/24,305 = 0,024 mol

avec le nombre de mole de l'équation pour l'aluminium j'ai d'abord divisé par 2 puis multiplié par 3 pour obtenir 0,0118 mol que j'ai alors multiplié par la masse molaire afin d'avoir 0,02387 g qui est la masse d'H₂ dans la première équation.

j'ai fais de même pour le manganèse et j'ai obtenu 0,0412 g.

En additionnant la masse de tous les H₂ j'obtient 0,065 g.

Cette masse ne correspond à aucune proposées. Je dois sans doute mal m'y prendre. Alors si quelqu'un pouvait m'aider, ça serait vraiment bien.

D'avance merci !
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[moco]

Tu as inversé les masses de magnésium et d'aluminium !!!
0.497 g Al contient 0.497/27 = 0.0184 mole de Al
0.213 mole de Mg contient 0.213/24.3 = 0.00876 mol Mg

0.0184 mol Al produit 1.5·0.0184 mol de H₂ = 0.0276 mol H₂
0.00876 mol Mg produit 0.00876 mol de H₂

Total : 0.0276 + 0.00876 = 0.03636 mol H₂
Masse de H₂ = 0.07272 g

[invite7aabf8f7]

Ah oui effectivement, j'obtiens donc bien la réponse d avec toutes les décimales. Merci beaucoup!