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bleu de méthylene



  1. #1
    norvégienne

    Red face bleu de méthylene


    ------

    Bonjour,

    J'ai une question d'un TP sur le bleu de méthylene que je ne sais plus quoi faire !
    On a du mesurer les absorbances pour certaines concentrations allant de 0 a 50 ml ... et on obtient 3 pics a 613 nm 630 et 660 nm.
    Je cherche a comprendre pourquoi il y a un pic a 613 nm et aussi evaluer la constante de dissociation du dimere.
    Et enfin pourquoi le bleu de méthylene ne suit pas la loi de Beer Lambert ?

    Merci vraiment de votre aide !

    -----

  2. #2
    moco

    Re : bleu de méthylene

    Si une substance ne suit pas la loi de Beer, c'est que sa composition varie par le processus de dilution, en général à la suite d'un équilibre entre plusieurs constituants qui est déplacé par le phénomène de dilution.
    Par exemple, le ion CuCl42- jaune-vert n'existe que dans les solutions concentrées. Il absorbe dans le violet. Si on dilue une solution contenant ce ion, il s'établit la réaction :
    CuCl42- <--> Cu2+ + 4 Cl-
    Les solutions diluées ne contiennent que le ion Cu2+ qui est bleu, et donc absorbe dans le rouge.
    Chacun des deux ions Cu2+ et CuCl42- suit la loi de Beer. Mais le dernier disparaît complètement en solution diluée, et le premier disparaît en solution concentrée.

  3. #3
    norvégienne

    Re : bleu de méthylene

    Merci beaucoup de votre aide moco !
    Et je n'arrive pas a comprendre ce qu'est la constante de dissociation du dimere !
    En tout cas votre réponse pour la loi de beer est vraiment interessante ! merci vraiment

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