Instabilité ion en solution aqueuse

[invite6d981fcb]

Bonjour
J'ai une question dans mon devoir à laquelle j'arrive pas à répondre.
J'ai :
Co3+ + e- = Co2+ avec E°=1,77V
[Co(NH3)6]3+ + e- = [Co(NH3)6]2+ avec E°=0,10V
On me demande à l'aide des potentiels standards des couples de montrer que le sel Co3+est instable en solution aq.

Voilà je ne sais pas comment expliquer. Je sais juste que les ligands stabilisent Co3+ mais je vois pas le rapport avec E°

Est ce que quelqu'un peut m'éclairer sur ce sujet. Merci d'avance
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[jeanne08]

le potentiel redox du couple O2/H2O vaut 1,21- 0,06pH donc tu vois que Co3+ est capable d'oxyder l'eau en O2 donc est instable en solution aqueuse ( cela ne ve pas dire que la cinétique de cette réaction est rapide ! )

[invite6d981fcb]

merci je n'avais pas pensé à prendre en compte le potentiel redox du couple O2/H2O pour expliquer.