pH en solution aqueuse

[inviteaaa97bcc]

Bonjour à tous,

Je dois déterminer le pH de :
1) 10 mL H3PO4 0,1 M
2) 10 mL NaH2PO4 0,1 M / 10 mL Na2HPO4 0,02 M

les formules à utiliser sont bien celles-ci ?

1) pH= -log Ca
2) pH= 1/2 *(pKa1 + pKa2)

Merci à vous
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[invitec56065da]

salut,
"1) pH= -log Ca" c'est pH= -log[H3O+]f
ecris d'abord l'equation de la reaction .
ecris Ka en fonction de C et [H3O+] et puis tu dois resoudre une equation du 2eme degrè pour trouver [H3O+]f et enfin pH.

[invite02e16773]

Bonjour,

La première formule est fausse. H₃PO₄ n'est pas un acide fort mais un acide faible.
La formule est donc pH = 1/2(pK_A + pC) à trois conditions :
1/ l'avancement est négligeable par rapport à C
2/ la réaction secondaire est négligeable : c'est ici l'autoprotolyse, donc il faut vérifier que ph <6,5 ou >7,5.
3/ La deuxième acidité est négligeable. Il faut donc vérifier que pH n'appartient pas à un domaine d'existence de HPO4^2-, donc que pH < pK_A2 -1

Pour le deuxième cas, c'est la même formule (et les mêmes conditions à respecter) puisque tu as toujours un seul acide dans ta solution.

Donc attention aux formules apprises par coeur, elles ne sont valables que dans des conditions précises. Ces conditions sont souvent respectées, mais pas tout le temps.
Pour cette raison, il vaut mieux refaire des tableaux d'avancement et résoudre les équations, comme l'a dit pc..maths. C'est plus fastidieux mais tu ne risques pas d'utiliser une formule fausse.