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equilibre en solution aqueuse



  1. #1
    sam17

    equilibre en solution aqueuse


    ------

    Problème :
    Bonjour!
    j'aurais besoin de votre aide pour un exercice de chimie:
    En solution Bi(3+) et I(-) donnent à l'équilibre:
    Bi(3+) + 4I(-) <---> BiI4(-) K1=10^15

    1)Dans un litre d'eau on introduit 315,5mg de BiCl3 et 332mg de KI. Calculer les concentrations à l'équilibre.

    2)A la solution précédente on ajoute des ions Cu+ qui donnent à l'équilibre: Cu(+) + 2I(-) <---> CuI2(-) K2=10^20

    a)Ecrire la réaction qui se produit et calculer sa constante.

    b)Etablir le bilan d'équilibre pour une quantité de Cu+ ajoutée égale à 5.10^-2 mol/L

    difficultés :

    Pour la première question j'ai réussi et j'ai trouvé
    [I-]=1,8.10^-4 mol/L
    [Bi(3+)]=[BiI4(-)]=5.10^-4 mol/L

    Pour la 2e question je suis pas sur de ma réaction, moi je pense que c'est:
    Bi(3+) + Cu(+) + 6I(-) <---> BiI4(-) + CuI2(-)
    et je trouve la constante de cette réaction égale à 10^25!
    Est ce que c'est juste?
    et pour le b) je n'y arrive vraiment pas!! merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : equilibre en solution aqueuse

    Salut !

    Il s'agit de trouver dans un premier temps la réaction prépondérentE. Quelle est-elle ?

  4. #3
    sam17

    Re : equilibre en solution aqueuse

    je sais pas, comment connaitre quelle réaction est prépondérante si ce n'est pas écrit dans l'énoncé?

  5. #4
    invite19431173

    Re : equilibre en solution aqueuse

    D'après les conctantes d'équilibre !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    sam17

    Re : equilibre en solution aqueuse

    la réaction prépondérante est la 2e, donc la réaction est:
    Cu(+) + BiI4(-) <---> CuI2(-) + Bi(3+) + 2I(-)
    Non?

    mais le problème, c'est qu'a la fin de l'exercice on me donne les réponses, sauf que lorsuqe je fais les calculs jen obtiens pas une de correct!!!aidez moi svp!!

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