produit ionique de l'eau

[invite4ac61d3e]

Bonsoir tout le monde !
Une petite question me turlupine :
Dans un exercice (niveau terminal), qui fait intervenir une réaction acido/basique, peut-on utiliser le fait que l'on sait que dans toute solution aqueuse, la réaction de l'autoprotolyse de l'eau a lieu, et que Ke=10^-14 ? Car pour cela, il faut considérer que l'on se trouve à 25°C, or, se n'est pas précisé dans l'exercice; on le suppose ?
Dans les exercices de terminales, il sera toujours supposé que l'on se trouve à 25° ?

Merci de vos réponses.
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[invitea047670f]

oui sans aucun problème c'est même au niveau supérieur d'étude on fait le recour à cette formule!

[invite4ac61d3e]

Ok, merci. Et sinon, quand on demande le diagramme de prédominance d'un couple acide/base, du moment que l'on sait que pH est > ou < à pKa c'est bon, où l'on doit le démontrer ?

[invitea047670f]

ok c'est simple tu peut le démontré comme non si tu (fort en chimie )
mais la démonstration est "hyperfacile"
Ka=(H⁺)*(A^-)/(AH)
Ka/(H⁺)=(A^-)/(AH)
de cette formule tu discuttes les cas possible et par conséquent les domaine de prédominance des éspèces.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4ac61d3e]

Oui, mais je ne suis pas obligé de la faire (à part pour montrer que je susi bon )

[invitea047670f]

mais en générale tu dois le faire pour avois plus de points !!!

[invite4ac61d3e]

Ok. J'ai une autre petite question, quand on nous demande de calculer le quotient de réaction à l'état initial, il sera toujours égal à 0 car les produits ne sont pas formés à l'état initial ?

[Nox]

Bonjour,

pas forcement .. en fait le quotient de réaction a l'état initial n'est utile que si ne sais pas dans quel sens yta reaction va se produire donc quand tu as deja des produits a l'état initial. Il est eviedent que si tu n'as pas de produit la reactuion va se faire dans le sens direct, c'ets sur ...

Cordialeemtn,

Nox

[invitea047670f]

qu'est ce que tu veux dire par le "quotient de réaction"? oui à l'etat initiale on a que les réactifs pas de produits.