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produit ionique de l'eau



  1. #1
    juline

    Unhappy produit ionique de l'eau


    ------

    bonsoir tout le monde
    pourriez vius m'aider sur un exo merci
    le ph d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodiumNaOHest egal à 12.4
    1)ecrire l'equation bilan de la reaction de dissolution de l'hydroxyde de sodium solide dans l'eau ( j'ai écrit:NaOH(S) donne OH- + Na+)
    2)etablir une relation PH=f([OH-]) à partir du produit ionique de l'eau?
    donc là j'ai écrit Ke=[H3O+]X[OH-]=1.0.10^-14
    mais ensuite je coince
    si quelqu'un pouvait m'aider car ça me bloque pour tout le reste de mon exo merci beaucoup

    -----

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  3. #2
    Jackyzgood

    Re : produit ionique de l'eau

    C'est pourtant simple la reponse est devant tes yeux !! Il suffit simplement de réécrire la ligne : Ke=[H3O+]X[OH-]=1.0.10^-14

    On sait que pH=-Log [H3O+], on va donc prendre le -log de cette equation, on a le droit car aucun des membres n'est négatifs ou nuls.
    On obtient donc : 14=ph-Log[HO-] d'ou : pH=14+Log[HO-]

    TADA

  4. #3
    juline

    Re : produit ionique de l'eau

    merci beaucoup en fait c'est souvent quand on a la repose qu'on ne la trouve pas !car en fait j'avais fait ça dans mes nombreux essais mais ça me paraissait bizarre que ce soit aussi simple merci beaucoup!

  5. #4
    juline

    Re : produit ionique de l'eau

    par contre j'ai un autre souci c'est la suite de l'exo
    le taux d'avancement final de la reaction est t=1 (donc j'ai mis que la réaction avec l'eau est totale)
    quelle est la c°molaire d'hydroxyde apporté dans la solution S1?(j'ai su faire j'ai trouvé [OH-]=2.51.10^-2mol.l^-1
    c'est ensuite que ça se corse!
    on dispose à present d'une solution aqueuse S2 de NaOHà 36 pour cent en masse et de masse volumique U=1.39kg.L^-1.om en preleve 1.00ml à la pipette et on le verse dans une fiole jaugée de 1.00L on complete au trait de jauge avec de l'eau pue pour homogeneiser
    Quel est le PH de cette solution?
    j'ai calculé la masse molaire de NaOH qui est egale à 40g.mol^-1
    d'après la valeur de la masse volumique de NaOH IL A UNE MASSE DE 1.39kG DAns 1 litre(je crois que c'est ça?)et là je bloque car ce que j'essaie de faire n'ammene à rien merci pour votre aide

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    persona

    Re : produit ionique de l'eau

    1 mL de S2 pèse 1,39 g et contient 36% en masse, soit 1,39 x 0,36 = 0,50 g de NaOH. Dans la fiole de 1 L, tu as donc mis 0,50 g, soit 0,50/40 = 0.0125 mole de NaOH.
    La concentration de cette dernière solution est donc de 0,0125 mole/L.
    Tu continues seule ?

  8. #6
    invite19431173

    Re : produit ionique de l'eau

    j'ai calculé la masse molaire de NaOH qui est egale à 40g.mol^-1
    d'après la valeur de la masse volumique de NaOH IL A UNE MASSE DE 1.39kG DAns 1 litre(je crois que c'est ça?)et là je bloque car ce que j'essaie de faire n'ammene à rien merci pour votre aide
    Ben tu as tout, tu as la masse, la masse molaire etc etc...

    Pense que c'est une dilution, et donc, que la quantité de matière est conservée...

    n_ini = n_final

    Bon courage et hésite pas !

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  10. #7
    juline

    Re : produit ionique de l'eau

    merci mais je n'y arrive toujours pas!
    là j'ai calculé la concentration de NaOH:[NaOH]=0.0125 mol.l^-1
    et ensuite je bloque

  11. #8
    invite19431173

    Re : produit ionique de l'eau

    on dispose à present d'une solution aqueuse S2 de NaOHà 36 pour cent en masse et de masse volumique U=1.39kg.L^-1
    1L de solution pèse donc 1.39kg, soit 1390g. Tu as 36% en masse, soit 36%*1390 = environ 500 g de NaOH, d'où une concentration de 500 g/L, soit, si tu divises par M 12.5 g/L

    On preleve 1.00ml à la pipette et on le verse dans une fiole jaugée de 1.00L on complete au trait de jauge avec de l'eau pue pour homogeneiser
    Tu as la concentration, tu as le volume, tu as donc le nombre de moles prélevées. Ensuite, tu les as diluées dans un certain volume, d'où la concentration en OH-

    Quel est le PH de cette solution?
    Regarde la formule de Jackyzgood dans le second message...

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