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Détermination du Ph de solution aqueuse



  1. #1
    la souris

    Détermination du Ph de solution aqueuse


    ------

    Bonjour,
    J'ai un exercice et je ne sais pas comment faire... Merci de votre aide !!!
    On considère une solution contenant 0,025 mol.L.' d'acide hypochloreux HClO dont la constante de dissociation Ka vaut
    3,5.10-8 à 25 °C.

    1.Écrire les équations des équilibres acido-basiques dont cette solution est le siège.
    2.Dresser la liste des espèces dissoutes présentes en solution.
    3.Écrire les constantes des équilibres du 1, les relations de conservation matière et de neutralité électrique de la solution.
    4.Déduire de ces relations le pH de la solution en précisant la démarche suivie (hypothèses simplificatrices, vérifications de ces hypothèses
    Merci beaucoup !!!!!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : Détermination du Ph de solution aqueuse

    Dis nous où tu en es, on ne va pas faire l'exo à ta place !

    Bon courage !

  4. #3
    la souris

    Re : Détermination du Ph de solution aqueuse

    Citation Envoyé par benjy_star
    Dis nous où tu en es, on ne va pas faire l'exo à ta place !

    Bon courage !
    Bonjour !!!
    J'ai avancé dans cet exercice et n'arrine pas à faire le 4)
    Mes réponses sont les suivantes sur les autresq questions
    1) L’acide hypochloreux résulte de la dissolution du dichlore, soit :
    Cl2 + 2H2O = HClO + H3O+ + Cl-

    2) Sa dissociation dans l’eau suit l’éauation
    HClO + H2O = CLO- + H3O+

    3) Nous avons la concentration du composé HClO.
    On peut donc écrire avec la constante d'acidité (Ka) :
    Ka = ([H3O+] x [B-]) / [HB]
    avec B-, la forme basique de l’acide qui lui sera noté HB.

    On peut donc déterminer [H3O+] et [ClO-] en suivant l'équation de dissociation de HClO
    En posant x = [H3O+] on obtient !
    Ka = [ H3O+ ][ClO-]/[HClO]
    Soit 3,10-8 = x2/(0.025 -x)
    On multiplie 3,10-8 par (0.025 -x)

    On obtient une équation du second degré :
    3,10-8 (0.025 -x) = x2
    Soit x2 = 3,10-8 (0.025 -x)
    Soit x2 - 3,10-8 (0.025 -x) = 0
    Soit x2 - 3,10-8 x - 3,10-8 (0.025) = 0


    4) Nous savons que Ph = -logx
    Il faut donc chercher x ?

    MERCI de ma dire si mes réponses sont bonnes et si vous pouviez m'aider sur le 4)
    Merci d'avance !!!

  5. #4
    gothal

    Re : Détermination du Ph de solution aqueuse

    Pour la dernière question on t'as demandé auparavant de faire des hypothèses simplificatrices. Etant donné que la constante de dissociation de HCLO dans l'eau est très faible (de l'ordre de 10^-8), la réaction est limitée donc on suppose 0.025-x environ égal à 0.025.
    L'équation se simplifie alors Ka= (x^2)/(0.025)
    D'où x=[H30+]=Racine carrée (Ka*0.025).

  6. #5
    la souris

    Re : Détermination du Ph de solution aqueuse

    Merci beaucoup de votre aide !!!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    shinning_ocean

    Ph de solution aqueuse

    bonjour à tous!
    c'est juste une petite question comme ça...
    est-ce que vous savait entre quelles valeurs limites varie le pH d'une solution aqueuse?

    mici^^

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