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Les réactions chimiques



  1. #1
    Lilah

    Les réactions chimiques


    ------

    Bonsoir,

    Voilà jai quelques questions..

    Comment calcul t-on le pourcentage molaire et le pourcentage massique d'un atome?
    Comment calcul t-on l'abondance isotopique d'un isotope ?
    Car je vois pas d'où sorte tous ces chiffres..

    Jai un énnoncé qui me demande de calculer la masse d'Or en g contenue dans un bijou en or de tant de carats pesant tant de gramme..Je ne vois ABSOLUMENT pas comment procéder.

    Bonne soirée !

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : Les réactions chimiques

    Si tu nous donnais et des chiffres ? Et si tu nous donnais du concret ?

  4. #3
    Lilah

    Re : Les réactions chimiques

    Par exemple..Jai un bijou en or de 18 carats pesant 20 g et je dois trouver la masse d'or quil contient..

    On me dit en exemple qu'un alliage de 24g à 1 carat contien 1g d'or.

    Pour les pourcentages molaire et massique cest concernant l'azote et le magnésium dans de la chlorophylle (formule C55 H72 N4 O5 Mg) (masse molaire de l'azote =14 g.mol-1 et du magnésium 24.3 g.mol-1)

    Pour l'abondance isotopique

    jai lisotope 'H masse (g) 1.6735.10^-24 et abondance isotopique (%) 99.985...On trouve ca comment?!

  5. #4
    invite19431173

    Re : Les réactions chimiques

    Un alliage de 24 g à 1 carat contient 1 g donc 20 grammes à 18 carats contiennent ? C'est une simple règle de trois, aplliqué deux fois.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Lilah

    Re : Les réactions chimiques

    je ne vois meme pas la logique de lexemple..Et je ne sais pas ce qu'est la règle de 3..

    Et oui vous pouvez mabattre lol

  8. #6
    invite19431173

    Re : Les réactions chimiques

    Pour un alliage à 1 carat, il y a 1 g d'or pour 24 gramme d'alliage.
    Pour un alliage à 18 carats, il y a 18 g d'or pour 24 g d'alliage. On est d'accort ?

    Là, ton 18 carats, il pèse 20 g donc combien y a-t-il de gramme d'or ?

    Non non, on va pas d'abattre, on va d'abord te taper un peu dessus !

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  10. #7
    Lilah

    Re : Les réactions chimiques

    je trouve 15g d'or?

  11. #8
    invite19431173

    Re : Les réactions chimiques

    ben voilà !

  12. #9
    Lilah

    Re : Les réactions chimiques

    marci de ton aide

  13. #10
    Lilah

    Re : Les réactions chimiques

    Bonjour,

    Je relance ce sujet car jai beau chercher dans les cours et dans un livre je ne vois toujours pas comment calculer un pourcentage massique et molaire.

    Bonne après midi

  14. #11
    MaxouGoret

    Re : Les réactions chimiques

    Je parle sous couvert des modos : ça fait une paye que je ne suis pas entré dans ce genre de considérations.
    Pourcentage molaire : nombre d'atomes d'azote pour 100 atomes => regle de 3 avec le nombre total d'atomes de la molécule de chlorophylle
    Pourcentage massique : masse d'azote pour 100 g de chlorophylle => règle de 3 avec les masses molaires.

  15. #12
    Lilah

    Re : Les réactions chimiques

    ca voudrais dire que pour le pourcentage molaire je procéde de cette manière :

    Calcul le la masse molaire de la molécule de Chlorophylle : C55 H72 N4 O5 Mg
    Donc
    (55x12)+(72x1)+(4x14)+(5x16)+2 4.3 = 892.3 g.mol-1

    Ensuite pour le pourcentage molaire de l'azote je fais

    (4x14) = 56
    56 : 892.3 x 100 ~ 6.276% ?

    Pour le pourcentage massique je cherche

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  17. #13
    MaxouGoret

    Re : Les réactions chimiques

    Ce que tu as là, c'est le pourcentage massique.
    Pour le pourcentage molaire, il faut juste compter les atomes.

  18. #14
    Lilah

    Re : Les réactions chimiques

    Vraiment ? On utilise la masse molaire pour trouver le pourcentage massique ?

    Pour le pourcentage euh..molaire du coup
    le nombre d'atomes total est de 137.
    Ainsi pour lazote on a 4/137 x 100 ~ 2.92%
    magnésium 1/137 x 100 ~ 0.73% ?

  19. #15
    Cindycmo

    Re : Les réactions chimiques

    Citation Envoyé par Lilah
    Vraiment ? On utilise la masse molaire pour trouver le pourcentage massique ?

    Pour le pourcentage euh..molaire du coup
    le nombre d'atomes total est de 137.
    Ainsi pour lazote on a 4/137 x 100 ~ 2.92%
    magnésium 1/137 x 100 ~ 0.73% ?
    Salut!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
    Dans masse molaire il ya le mot masse donc c'est X masse par mole donc t'es d'accord que c'est une masse, c'est comme kilometre par heures ou je sais pas quoi d'autres.
    Pour le deuxième c'est bon! le nombre de moles ca représente un certains nombre d'atomes ou de molécules donc si tu prend en nombre d'atomes directement aulieu de prendre des moles ca veut dire la même chose pour les rapports.
    Ciao

  20. #16
    Lilah

    Re : Les réactions chimiques

    Bonsoir

    Tu dis pour le deuxieme c'est bon..Ca veut dire que mes pourcentages massiques sont faux?

    Bonne soiree

  21. #17
    fti/2hzwrhk

    Re : Les réactions chimiques

    masse de magnésuim en mg absorber quand on mange 150 g de salade sachant que le pourcentage massique de la chlorophyle est de 0.25

  22. #18
    DurDur

    Re : Les réactions chimiques

    Bonjour,

    Je relance le sujet (il semble vraiment que cet exercice pose problème, je me sens moins seul) !!!!!!

    L'énoncé de l'exercice :

    La formule brute de la chlorophylle est C55H72N4O5Mg.

    Sachant que le pourcentage massique de la chloro dans la salade =0,25, déterminer la masse de Mg, exprimée en milligrammes qu'absorbe Mr X quand il mange 150 g de salade.

    J'ai calculé le pourcentage massique du Mg dans la chlorophylle = 2,72 %.

    Alors je tourne en rond depuis deux jours sur cet énoncé, j'ai posé:

    pour le Mg:
    mMg= nMg*masse molaire Mg

    pour la salade :
    msalade= nsalade*Msalade

    Mchloro/Msalade=0,25

    je fais le rapport et j'obtiens :

    mMg= msalade*(nMg/nsalade)*2,72%*0,25

    Je n'arrive pas à me débarasser du nsalade et du coup je tourne en rond !!!!!

    Merci pour votre aide !!!!!!

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  24. #19
    philou21

    Re : Les réactions chimiques

    Ça c'est sans doute à cause de vouloir écrire des formules sans trop réfléchir à ce qu’elles veulent dire…
    Tu manges 150 g de salade. Dedans il y a, en masse, 0,25/100 de chloro. Tu en absorbes donc 150*0,25/100 g. Ensuite tu calcules qu’il y a un 2,72/100 en masse de Mg dans la chloro. Comme tu en as 150*0,25/100 g, ça devrait être facile de calculer la masse de Mg que tu absorbes, non ?

  25. #20
    DurDur

    Re : Les réactions chimiques

    merci pour ton aide, si j'ai bien compris la masse de Mg est dong de 10,3 mg.

  26. #21
    philou21

    Re : Les réactions chimiques

    ça doit ressembler à ça ...

  27. #22
    CHOUPINETTE63200

    Re : Les réactions chimiques

    SALUT j 'ai le même problème à résouddre mais je ne comprends pas trop parce que dans 150g de salade on a 0,25 de chloro (fraction massique) donc ca veut dire qu'il y a 25% de chloro dedans donc pour trouver la masse de chloro qu'il y a dedans ca fait 150*0,25=37,5g mais ca fait beaucoup non?parce que je comprends pas pourquoi on redivise par 100 et pour la masse de Mg si je fais 2,72%(qui correspond à la fraction massique en % trouvé dans la chloro)*37,5=1,02g ca correspond pas au 10,3 qui a été trouvé précedemment....je suis complétement perdue si quelqu'un pouvait m'éclairé s'il vous plait

  28. #23
    tactacoeur

    Re : Les réactions chimiques

    bonjour,

    Voila j'ai une petite question a vous demandez fin c'est surtout pour ma copine qui es bloqué sur un Exo. j'espere que vous pourrez l'aidé


    On appelle abondace isotopique les proportions (en quantité de matière) de chaque isotope d'un même élément dans un échantillon naturel. Calculer l'abondance isotopique du potassium, en ne considérant que les deux isoptope K (41 masse molaire= 38.6 g/mol) et K(39 masse molaire = 40.96 g/mol).
    donnée: masse molaire potassium naturel 39.10 g/mol

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