Potocoles

[invite204ee98d]

Bonjour,

Je dois écrire le protocole pour le dosage de l'alcalinité totale et du titre hydrométrique et je dispose de:

-conductimetre (pour alcalinité), fioles jaugées de 50 mL, 100 mL, pipettes jaugées de 5,10,20,25,50 mL, burette de 25 mL; béchers de 50,100,200 mL
-des solutions suivantes titrées (éventuellement à diluer) : noir ériochrome T (NET), EDTA 5.00*10-2 mol/L, acide chlorhydrique 1.00*10-2 mol/L, solution tampon pH=10.

POUR L ALCALINITE TOTALE:

On prend une certaine quantité d'eau, on y ajoute de l'indicateur coloré (noir ériochrome) puis avec la burette on fait un dosage avec l'acide chlo. et au changement de couleur, on note le volume qu'on note par exemple Va.
Ensuite on reprend de l'eau dans un becher sans indicateur comme on connait Va et on dose avec l'acide à nouveau en ayant placé au début dans le becher un pHmètre comme ca on a un graphe en fonction du pH et le volume d'acide versé (on doit étalonner le pHmètre avec la solution tampon).
Cepedant on me demande d'ecrire l'equation de la reaction est-ce la chose suivante:

CO3^2- + H+ --->HCO3^- mais le probleme c'est qu'ensuite il y a HCO3^- + H+ --->H2CO3

Merci, au revoir.
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[moco]

Il n'y a pas de ions CO3^2- dans l'eau de ruissellement. Il n'y a que des ions HCO3^-. Quand tu ajoutes de l'acide tu détruis ces ions selon la même équation que tu cites à la fin de ton massage, et c'est tout.

[invite204ee98d]

D'accord merci et pour le titre hydrométrique on s'interesse à la teneur en calcium et magnesium mais cette fois-ci on dose avec quoi ? toujours la meme chose ?

[moco]

Quand on titre avec l'EDTA, on détermine la quantité totale des ions calcium et magnésium présents en solution. Cette somme devrait être à peu près égale au double du nombre de ions HCO3^-, si la solution ne contient pas trop d'ions sulfate, ce qui n'est pas assuré.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite204ee98d]

Le soucis c'est que je dois écrire les équations correspondantes donc cela va donner deux équations :
Etant donné que l'EDTA a pour formule: C10H16N2O8 il faut faire seulement réagir les ions hydroxydes ?

Et on aurait Mg(2+)+ H+ ---> MgH(3+)

et Ca(2+)+ H+ ---->CaH(3+)

C'est cela ?

[invite54bae266]

Pas du tout ! CaH³⁺ n'a jamais existé. Idem pour MgH³⁺. Et de quels ions hydroxydes tu parles ? Il n'y en a pas. Si tu parles des OH de l'EDTA exprime toi mieux. Déjà ce ne sont pas des hydroxydes mais des hydroxyLes et ils font partie de la fonction carboxyle COOH (acide).

L'EDTA utilisé pour la détermination du TH ne correspond pas à la formule que tu as donné. On utilise la forme disodique de l'EDTA. On n'a donc pas H₄Y mais H₂Y^2- en solution.

La réaction associée est une réaction de complexation :

Ca²⁺ + H₂Y^2- ---> CaH₂Y

Tu peux faire le dosage par colorimétrie en ajoutant du NET.