Bonjour à tous!
Donc je dois trouver la réaction qui à lieu entre du K3PO4 et du NH4NO3.
Voici comment je fait la chose:
3K+ + PO43- + NH4+ + NO3- <=> 3K+ + PO43- + NH4+ + NO3-
Pour moi il n' y a pas de réaction étant donné que dans le tableau de solubilité tout est soluble.
Mais apparemment la réaction est plus complexe que cela.
Donc est-ce juste? ou faut-il s'y prendre d'une autre manière?
Merci d'avance.
sl.
Euh, ton équation elle sert pas un peu à rien ?
Parce que vu comme ça tu n'as fait aucune réaction !
En fait pour moi, étant donné que rien est insoluble avec rien(donc soluble entre eux), tout reste sous forme ionique. Donc pas de réaction.
Il est possible que tu formes du phosphate d'ammonium et du nitrate de potassium.
Vérifie cela.
C'est déjà fait c'est pour cela que je dis que rien n'est insoluble.
Le "phosphate d'ammonium" et le "nitrate de potassium" sont tout deux soluble, d’après les tables de solubilité.
Mais il n' y a pas une formation d'eau ou autre après réaction?
Les gars, je sais que la question n'est pas facile mais j'ai vraiment besoin d'une réponse ou du moins d'une résolution pour essayer de comprendre.
Donc pour ne pas compliquer. Je dois trouver la réaction qui à lieu entre du K3PO4 et du NH4NO3.
Donnez moi juste la résolution j'essayerai de comprendre par moi même.
PS: Pour info, je ne suis pas là pour gratter des réponses afin de faire un devoir, mais je pose des questions pour préparer mon examen.
Merci d'avance.
Hélas ce n'est pas la politique du forum de donner des réponses.
Reconsidère mon dernier message, tu l'avais déjà deviné.
Désolé, mais ta proposition ne sert à rien vu que je dis que le tout est soluble, donc il ne peut pas y avoir formation de phosphate d'ammonium et/ou de nitrate de potassium. (Si c'est faux puis-je avoir une explication
Et en plus comment je peux vérifier cela, j'ai pas des produits chimiques à la maison pour m'amuser à pratiquer.
Donc la seule solution que je vois c'est:
3K+ + PO43- + NH4+ + NO3- <=> 3K+ + PO43- + NH4+ + NO3-
Ou sinon je peux improviser une réponse sans suivre des règles et sans rien comprendre, comme celle-ci:
3K+ + PO43- + 2NH4+ + 2NO3- <=> 3K + + 2NO3- + 2NH3 + PO3 3- + H2O
J'ai pas envie de jouer à la devinette, mais de comprendre...
merci d'avance.
Un exemple au pif :
2 KCl + CaBr2 = CaCl2 + 2 KBr
C'est beau la nature hein ?
Oh mais tout est ionique ça doit être faux alors .....
Merci, mais notre professeur nous dit qu'il faut écrire sous forme ionique quand il n'y a pas précipitation, formation de molécules.
2 KCl + CaBr2 = CaCl2 + 2 KBr Donc cette équation doit être écrit comme ceci:
2K+ + Cl- + Ca2+ + 2Br- <=> 2K+ + Cl- + Ca2+ + 2Br- (Car d’après ce que je comprend, CaCl2 et KBr sont tout deux solubles, ta réponse aurait été correcte si ces derniers était insolubles).
...,étant donné qu'il sont solubles.
Donc j'en conclus que ceci est bon: 3K+ + PO43- + NH4+ + NO3- <=> 3K+ + PO43- + NH4+ + NO3-
Merci
C'est juste, c'est bien écris si les espèces sont en solution.
Ce qu'ArtAttack a écrit est cependant plus précis parce qu'on voit qu'il y a eu un échange d'ions.
Oui c'est aussi juste que 1 = 1.
