Bonjour,
Ma question va sûrement être idiote, mais pas moyen de me souvenir ce qui cloche dans le raisonnement que je vais vous écrire.
Lors d'un titrage ph-métrique de l'acide chlorhydrique par l'hydroxyde de sodium, la courbe est donnée dans l'énoncé, et au moment où V(na+ + oh-) = 0, le pH est environ égal à 1.4.
Pourquoi ne pas simplement calculer la concentration de l'acide chlorhydrique à l'aide de ce pH ?
Merci.
Dans mes souvenirs pour avoir la concentration d´un acie fort il suffit d´utiliser pH=-log(C).
En gros pour avoir la concentration en acide de la solution d´acide seul de départ je vois pas ce qui t´empêche de le faire.
Après c´est loin pour moi tout ca donc peut être que c´est pas possible mais effectivement, comme toi, je ne vois pas pourquoi!
c'est une question de précision je prends un exemple numérique pour te faire comprendre .
- quand on fait un dosage d'un volume donné d'acide par la soude , on détermine le volume équivalent et on applique la formule CaVa = CbVb. On travaille correctement et on a une precision de 1 à 2% sur la concentration Ca ce qui veut dire que pour Ca = 0.05 mol/L on a en réalité 0.049 mol/L < Ca< 0.051 mol/L
- le pH d'une telle solution est -logCa = 1.3. Le pHmètre n'est pas trop précis dans ce domaine mais ademettons que le pH vaut quequechose entre 1.2 et 1.4 ( l'erreur est en réalité plus grande ) alors tu vois , que l'on a 0.04 mol/L < Ca< 0.06 mol/L ... l'incertitude ( sous estimée ici) est donc très (trop) importante !
Ok, je vois, merci !
Ça fait plusieurs fois que je me pose des questions en chimie dont la réponse est simplement un souci de précision, j'y penserai maintenant !
