Bonjour,
Je ne me souviens plus pourquoi lorsqu'on mélange 10mL de MgCl2 10^-5 M et 10 mL de NaOH 10^-2, c'est Mg(OH)2 qui précipite et pas NaCl; je me souviens plus comment on le sait à partir des constantes de solubilité Ks...
Est ce que qqn pourrait me rafraîchir la mémoire?
salut,
c'est les règles de solubilité que tu dois regarder plutôt que les constantes Ks:
Tous les composés de Na+ sont solubles
Tous les composés de Cl- sont solubles
Tous les composés de OH- sont insolubles
NaCl est donc soluble, tu n'auras pas de précipité, par contre pour Mg(OH)2 ...
Ah ben oui merci beaucoup !
On ne peut pas établir des règles de ce genre...Envoyé par Antenapedia
salut,
c'est les règles de solubilité que tu dois regarder plutôt que les constantes Ks:
Tous les composés de Na+ sont solubles
Tous les composés de Cl- sont solubles
Tous les composés de OH- sont insolubles
NaCl est donc soluble, tu n'auras pas de précipité, par contre pour Mg(OH)2 ...
Beaucoup de sels de sodium sont solubles
Tous les chlorures ne sont pas solubles ex: AgCl
Les hydroxydes des éléments alcalins Li, Na, K... sont solubles, Les hydroxydes des éléments alcalino terreux sont peu solubles ex: Ba(OH)2, Ca(OH)2
Il n'est en aucun cas question d'établir des règles...non, en fait elles existent déjà !
Il faut simplement les prendre dans l'ordre. AgCl n'est pas soluble parce que la règle "tous les composés de Ag+ ne sont pas solubles" est prioritaire sur celle qui dit que "tous les composés de Cl- sont solubles". Je n'ai fait que mettre celles qui intéressaient Meadowlark pour son exercice.
Dernière modification par Antenapedia ; 31/05/2012 à 10h40.
