Bonjour.
Une collègue me fait remarquer que du cuivre, qui s'est formé dans un tube à essai après avoir mis du CuSO4 sur une solution de Zn2+ remonte le long du tube à essai. Cela prend plusieurs jours/mois, mais le cuivre formé remonte tout seul le long du tube à essai, vers le haut.
J'avais émis comme hypothèse des équations d'oxydo-réduction sur H2O pour expliquer un dégazage qui aurait "poussé" le cuivre solide formé. Qu'en pensez-vous ?
est-ce que le tube est ouvert sur l'atmosphère? ou est-ce qu'il est fermé et il reste de la solution?
j'aurais tendance à penser que c'est de la sublimation/évaporation
Le tube est fermé par un bouchon, j'ai oublié ce détail important....
Cela veut dire quoi, ton verbe "remonte" ? Est-ce que ta matière sort du liquide, ou reste dans le liquide ? Est-ce que le tube à essais contient une solution, est rempli d'ne solution, moitié plein, ou rempli d'un solide issu de l'évaporation d'une solution ?
Qu'est-ce qui remonte ? Du cuivre métallique, ou un composé de cuivre ?
Ceci dit, si tu mélanges du sulfate de cuivre et du sulfate de zinc, il ne peut pas se former du cuivre métallique. Il faut un réducteur.
Salut !
Oui, erreur de ma part, c'était bien du Zn métallique.
Le tube à essai est rempli au premier tiers. Et c'est du cuivre, nouvellement formé, qui remonte jusqu'au bouchon, donc au dessus du liquide. On a essayé hier de le faire retomber, ils se forme alors un bulle de gaz qui remonte à la surface.
Il se produiit deux réactions successives. La première est celle que tu as deviné, à savoir la formation de cuivre métallique selon l'équation :
Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu
Mais la solution de CuSO4 est légèrement acide, par suite de l'équilibre :
Cu2+ + 2 H2O <--> [Cu(OH)]+ + H3O+
Et cet acide attaque le métal zinc, surtout au contact d'une impureté comme Cu, par effet de pile, selon :
Zn + 2 H3O+ --> Zn2+ + H2 + 2 H2O
Les bulles que tu as vues sont des bulles de gaz H2. Elles emportent avec elles les fragments de métal Cu.
Salut à tous !
@ moco, n'est-il pas possible de faire une pile plus efficace que seulement la différence de potentiel E0 Zn2+/Zn Et Cu2+/Cu avec le nouveau couple à bah non mince c'est un couple acido/basique j'ai rêvé !
Merci moco !!
Bonjour à tous.
Le cuivre libéré dans la réaction doit être sous forme colloïdale donc facilement entraîné en surface du liquide par un dégagement gazeux.
