Bonjour,
Je dois calculer le pH d'une solution d'un acide citrique (0,01 M) de type H3A mais je ne vois pas comment faire.
=> pKa 1 = 3,13
pKa 2 = 4,76
pKa 3 = 6,40
Je pense que le premier H qui s'en va est le plus acide, donc c'est lui qui va déterminer l'acidité de la solution.
Donc je pense utiliser la formule simplifiée pour en prenant le pKa 1 mais ça me semble "trop simple", il doit y avoir une astuce que je n'ai pas repéré.
Quelqu'un pourrait m'aider ?
- tu peux considerer que seule la première acidité détermine le pH donc ici seul pKa1 est à considerer
- si tu utilises la formule usuelle tu vas trouver ( je n'ai pas de calculette ) un pH de l'ordre de 2,5 mais à ce pH on ne peut pas considerer que l'acide est quasi intact il faut donc ecrire la réacio AH = A- + H+ avec (A-) = (H+) et (AH) = C - (H+) la concentration C est 0,01 M
Tu mets tout cela dans Ka et tu resous l'équation du second degré et tu trouves (H+) donc le pH
- tu peux alors verifier qu" au pH trouvé , à partir de pK2 et pK3 les espèces AH2 - et A3- sont bien negligeables .
merci pour ta réponse
