Bonsoir s'il vous plait j'ai besoin de votre aide :
Dans un litre d'eau on ajoute 0.1 mole d'acide acétique Ch3cooNa ( acide faible pka= 4.8 )
A \ Le ph de la solution est égal a 4.8 au point de l'équivalence si on fait un titrage par ch3cooNa
B\ le ph de la solution est égal à 1
C\ La quantité de CH3COOH reste egale a 0.1
D\ SI on ajoute 0.1 mole d'actéte de sodium CH3COONA le ph de la solution augmente
F\ SI on ajoute 0.1 mole d'actéte de sodium CH3COONA le ph de la solution DIMINUE
MERCI D'expliquer pourquoi
1 )UN ACIDE EN SOLUTION EST ACCEPTEUR DE PRTON ? vrai ou faux
2) une base en solution est un donneur de proton ? vrai ou faux
3° UN ACIDE PEUT etre un anion ? vrai ou faux
c'est vraiment urgent merci de répondre![]()
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