Un problème de Concentrations ...

[invite89b95c9c]

Bonjour,

Je viens de me remettre à la chimie des solutions et quelque chose me chagrine un peu...

Il fallait calculer le pH d'une solution de à

Pourquoi peut on dire que et

Merci d'avance si vous pouviez me convaincre avec une petite démo
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[nlbmoi]

Fais un tableau d'avancement de la dissolution de ton sel ; tu verras que la quantité de matière en NH4+ est deux fois plus grande que celle introduite en sel

[invite89b95c9c]

Pour moi, comme



Alors quand on a dissous 1 mole de sel dans un litre d'eau, les (2/3) le sont en NH4+ et 1/3 l'est en S2-...

[nlbmoi]

Si j'en crois ton raisonnement, si je prends la réaction suivante : et que je pars de 1 mole de C et 1 mole de O₂ combien forme-t-on de moles de CO₂ ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite89b95c9c]

Bien une mole

Mais ici je confond des moles, quantités de matières ici pour le raisonnement, mais justement c'est le problème c'est que je ne VOIS pas comment il faut raisonner ici

[nlbmoi]

Donc ta réponse est tout à fait général : dans la réaction que tu étudies, 1 mole de (NH4)2S te donnera 2 moles de NH4+ et 1 mole de S(2-)
si tu veux passer aux concentrations (car on te donne que ça), tu as donc C=n/V or ici le volume est constant donc tu peux raisonner directement sur les concentrations ; si tu as 1 mol/L de (NH4)2S, tu auras 2 mol/L de NH4+ et 1 mol/L de S(2-).

[invite89b95c9c]

Oui tout à fait,

je crois que je me suis embrouillé tout seul en fait...