Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Un problème de Concentrations ...



  1. #1
    tibmaster

    Exclamation Un problème de Concentrations ...

    Bonjour,

    Je viens de me remettre à la chimie des solutions et quelque chose me chagrine un peu...

    Il fallait calculer le pH d'une solution de à

    Pourquoi peut on dire que et

    Merci d'avance si vous pouviez me convaincre avec une petite démo

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    nlbmoi

    Re : Un problème de Concentrations ...

    Fais un tableau d'avancement de la dissolution de ton sel ; tu verras que la quantité de matière en NH4+ est deux fois plus grande que celle introduite en sel

  4. #3
    tibmaster

    Re : Un problème de Concentrations ...

    Pour moi, comme



    Alors quand on a dissous 1 mole de sel dans un litre d'eau, les (2/3) le sont en NH4+ et 1/3 l'est en S2-...

  5. #4
    nlbmoi

    Re : Un problème de Concentrations ...

    Si j'en crois ton raisonnement, si je prends la réaction suivante : et que je pars de 1 mole de C et 1 mole de O2 combien forme-t-on de moles de CO2 ?

  6. #5
    tibmaster

    Re : Un problème de Concentrations ...

    Bien une mole

    Mais ici je confond des moles, quantités de matières ici pour le raisonnement, mais justement c'est le problème c'est que je ne VOIS pas comment il faut raisonner ici

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    nlbmoi

    Re : Un problème de Concentrations ...

    Donc ta réponse est tout à fait général : dans la réaction que tu étudies, 1 mole de (NH4)2S te donnera 2 moles de NH4+ et 1 mole de S(2-)
    si tu veux passer aux concentrations (car on te donne que ça), tu as donc C=n/V or ici le volume est constant donc tu peux raisonner directement sur les concentrations ; si tu as 1 mol/L de (NH4)2S, tu auras 2 mol/L de NH4+ et 1 mol/L de S(2-).

  9. Publicité
  10. #7
    tibmaster

    Re : Un problème de Concentrations ...

    Oui tout à fait,

    je crois que je me suis embrouillé tout seul en fait...

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Réponses: 1
    Dernier message: 04/04/2012, 15h18
  2. Concentrations
    Par tim-tam dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 06/06/2010, 01h29
  3. concentrations
    Par igor5757 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 18/06/2006, 19h07
  4. problème de chimie !!!! concentrations
    Par divingco dans le forum Chimie
    Réponses: 13
    Dernier message: 16/06/2006, 16h03
  5. problème avec les ph et les concentrations...
    Par lafusee dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 19/04/2006, 20h07