synthese d'aspirine

[invite51f4e7ae]

bonjour , en faite j'ai un preparation de tp a faire sur la synthese de l'aspirine ,on a deja fait le manip , jai presque fini mais il me reste la derniere question qui me pose des probleme et j'aurai besoin d'aide de votre p[art svp . voici la question :
si la recristalisation de cristaux d'aspirine brute a ete realisee avec un rendement de 30%. et sachant que la masse d'aspirine pure est de 6.9g , calculer le nombre de mole d'aspirine brute?

on a n(acide)=0.0181mol et n(anhydride)=0.039mol
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[aNyFuTuRe-]

Tu obtiens 6.9g d'acide salicylique pur. Auparavant tu avais une masse impure 30% supérieure à celle la. Ajoute 30 % de 6.9g à ces 6.9g et tu auras la masse de brut. Ensuite, avec la masse molaire tu en déduiras la quantité de matière...

[aNyFuTuRe-]

Je me suis trompé dans le message précédent. Ton rendement de recristallisation s'écrit: m1/m2 = 30 %

avec : m1 la masse de produit pur obtenu
m2 la masse du brut

Tu en déduis donc la masse du brut et par l'intermédiaire de la masse molaire de l'aspirine, la quantité de matière dans le brut.