Stabilité du ferricyanure de potassium

[invite352f2fd1]

Bonjour,
Voici une vidéo sur YOUTUBE sur la réactivité du ferricyanure de potasse avec une matière comburante telle le chlorate de potassium
http://www.youtube.com/watch?v=WVctcZ5_0fQ

La décomposition est assez violente et spectaculaire, c'est presque aussi rapide que le fulmicoton (nitrocellulose)

La chaleur décompose le chlorate de K soit
2KClO3 + chaleur ---- >2KCl + 3 O2

Je me demande que devient le K3Fe(CN)6 après la réaction
Voici une équation hypothétique

2K3Fe(CN)6 +15O2 (provenant du chlorate) -----> 3K2O + 12CO2 + 6N2 + Fe2O3
Le résidu noir vu dans la vidéo révèle la formation de Fe2O3

Selon ma théorie, le ferricyanure contient de l'azote, un élément commun à tous les explosifs.

Si vous avez d'autres théories, merci de les partager. J'ai fait des recherches mais je n'ai rien trouvé à part cette vidéo.
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[invite21dfc132]

Bonjour,

Je pense que ce n'est pas tellement un problème de stabilité du ferricyanure (plutôt stable), mais de pouvoir oxydant du chlorate (potentiel standard = 1.47V, très oxydant). Bref, puisqu'on a un oxydant qui envoie du bois, tous les éléments qui constituent le ferricyanure vont se retrouver à leur degré d'oxydation maximum (à part l'azote peut-être). Donc Fe2O3, CO2 et N2, ou peut-être NO (qui se transformerait de toutes façons en NO2, mais en fait j'y crois peu parce que le potentiel standard de NO est supérieur à 1.47V).

Je ne rentrerait pas dans les détails sur les explosifs (c'est interdit par la charte du forum), mais en tout cas, je suis certain qu'ici, ce n'est pas l'azote qui est responsable de la vivacité de la réaction.

Cordialement,

Hibou