pH et H3PO4

[salym]

Bonsoir , dans un exercice on me demande de calculer le Ph du H3PO4 ,dans la solution il est écrit que le HPO4 3- est un ampholyte et ils ont pas prit en compte son pka dans le calcule du ph , et j'avoue ne pas comprendre merci de votre aide
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[nlbmoi]

HPO4 3- n'existe pas !

[moco]

Par contre, les ions HPO₄^2- et H₂PO₄^- existent et ils réagissent tant avec les bases qu'avec les acides.

[salym]

oui pardon j'ai oublié le 3 à cote du H , et comment savoir , je veux dire qu'es qui devrait me pousser à l'essayer avec une base et une acide pour savoir que c'est un amphotère ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Plus tu te corriges, plus c'est faux !
Tu dis que tu as "oublié de mettre 3 à côté du H". C'est peut-être vrai, mais c'est maladroit. On ne dit pas "à côté du H", mais "en indice inférieur après H". Et plus loin, cela se gâte !
Admettons que tu mettes 3 en indice inférieur après H. Cela formerait alors H₃PO₄^3-. Ce n'est pas beaucoup mieux qu'avant correction, car cet ion H₃PO₄^3- n'existe pas. Il existe bien H₃PO₄ sans indice supérieur, et c'est une molécule d'acide phosphorique. Mais cet acide n'est pas un amphotère. Il ne réagit qu'avec les bases.
Les seuls ions amphotères qui existent sont ceux que je t'ai donnés ce matin à 08 h 48, à savoir : HPO₄^2- et H₂PO₄^-
Alors tu cherches quoi exactement ?

[hammadiashraf]

Ecoute moco soit gentil et pédagogue. Tiens Salym voilà un lien en anglais : http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek...horic_acid.pdf mais bien explicité et bonne chance.