Bonjour, me voici coincé à une question de solubilité. J'avoue me triturer le cerveau, aucun moyen d'avancer plus que je ne l'ai fais. Auriez-vous un coup de pouce à donner s'il-vous-plaît ? Merci beaucoup, voici l'énoncé :
" Le Sulfure de Zinc est peu soluble dans l'eau ; il se forme un hydroxyde et un diacide. En présence d'ammoniac, l'on constate qu'il se solubilise entièrement dans l'eau. Expliquez ce phénomène en vous basant sur les équations chimiques correspondantes. "
J'ai fais la première étape, soit :
ZnS + H2O = Zn(OH)2 + H2S
Mais quant à la seconde partie de l'énoncé, l'ajout de NH3, je ne sais pas si je dois l'ajouter simplement au ZnS et H20 ou si je dois remplacer H2O par NH3. Ce qui donnerait quoi ? Et enfin, comment expliquer la forte solubilité du Sulfure de Zinc ? On m'a parlé de la loi de Lechatelier (qui dit que tout changement dans l'équation tend à être ré-équilibré) mais je ne vois pas ce que cela a à faire avec la notion de solubilité.
Enfin, j'espère que j'ai été clair et reste à votre disposition pour vous éclairer si jamais vous avez des points que vous ne comprenez pas.
Encore merci de l'aide apportée,
Cordialement,
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