Thermodynamique pour les braves

[invite21f3f617]

Bonjour,
voici un exercice de thermodynamique intéressant que je n'arrive pas à résoudre, si ça tente une bonne âme ^^'

"A 1000K, la constante d'équilibre de la combustion
2 SO2g + O2g <=> 2 SO3g
vaut Kp=2,56
Calculer Kp à 1100K"

J'ai commencé par calculer l'enthalpie de la réaction à 298K (ne possédant les valeurs d'enthalpie de formation que pour cette température), j'obtiens -197,78 kJ.
Ensuite j'utilise la relation de Kirchhoff pour trouver l'enthalpie à 1000K:
ΔH(T2=1000K) = ΔH(T1=298K) + ΔCp x ΔT = -197,78 + (2 x 50,75 - 2 x 39,92 - 29,37) x 702 = -5610,2 kJ
Pour finir j'utilise Van't Hoff pour trouver Kp à 1100K
ln[2,56 / Kp1100] = -ΔH/R x (1/T1 - 1/T2) = 5610200/8,31 x (1/1000 - 1/1100) = 61,374
mais avec une valeur pareille la constante que je trouve est invraisemblable (5,67 10^-27)

Quelqu'un peut-il me dire où je me trompe ou quelle est la bonne méthode pour cet exercice, la réponse attendue étant Kp=0,277?

Merci d'avance!
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[nlbmoi]

QUelles sont les données dont tu disposes (les Cp te sont-ils donnés ou les as-tu pris dans des tables) ?
Sinon pour ton calcul, il y a des erreurs d'unités d'où donc très élevé !!!

[invite21f3f617]

effectivement, j'ai oublié de passer en joules dans la formule de Kirchhoff, ca va beaucoup mieux quand ca fonctionne, merci!