Salut. Je viens de commencer la chimie générale, et je suis déjà un peu perdue. Si j'ai bien compris en quoi consistait les orbitales pi et sigma, je ne sais pas comment déterminer si elles sont liantes, non liante ou antiliantes. D'après les explications du prof, on le sait en remplissant les diagrammes d'énergies des atomes, mais je ne vois pas (du tout) comment faire. Faut-il placer les électrons de bas en haut, de gauche à droite, deux par deux...?
Merci d'avance
Salut,
tu les remplis toujours de bas en haut, parce qu'une configuration électronique de faible énergie est toujours plus stable qu'une de haute énergie
Et pour un même niveau d'énergie (orbitales dégenérées), tu les remplis en suivant la règle de Hund, à savoir chaque électron dans une orbitale dégénérée différente, puis quand tout est rempli (avec le même spin), ensuite tu peux appariller !
Je ne sais pas si ça répond à ta question...
Mmh... Je vais essayer
Et cela nous dit si elles sont liantes ou pas ?
Ce qui te dit si une OM est liante ou pas, c'est que le fait de recouvrir 2 OA te donne par combinaison 2 OM hybrides : une liante, de plus basse énergie, et une anti-liante du plus haute énergie.
Les électrons des 2 OA qui se recouvrent se placent donc en priorité sur la liante puisqu'elle est de plus faible énergie. Si tu n'as pas assez de la liante (pour des OA saturées par exemple), alors continue sur l'anti-liante, mais la présence d'électrons sur l'anti-liante défavorise la liaison et la rend instable. Donc pour une molécule donnée (sensée être stable), il ne devrait pas avoir d'électrons sur l'anti-liante
Okey ! Merci merci et re merci
Je vois les schémas de mon cours sous un jour nouveau :')
