Bonjour j'ai un DM de chimie à faire mais je bloque sur plusieurs questions :
Comment déterminer le volume d'eau nécessaire pour dissoudre 90 % d'hydroxyde d'aluminium dans 1 kilo de sol ?
Calculer la solubilité de l'hydroxyde d'aluminium dans une solution aqueuse de pH égal à 4
Quelles sont tes données ? et qu'est-ce que sol ? solide ? solution ?
Dernière modification par ArtAttack ; 21/09/2012 à 19h12.
Mes données :
L'acidification des sols par les eaux de pluies peut entrainer la libération d'ions Al3+ à partir des minéraux du sol.
On considère 1kg de sol contenant une masse m d'hydroxyde Al(OH)3 dont le produit de solubilité à la température de l'expérience est noté Ks
Déterminer le volume d'eau nécessaire à la dissolution de 90 % de l'hydroxyde d'aluminium présent dans le sol considéré
sachant que : m=27g M Al(OH)3=45 g/mol pKe=14 pKs Al(OH)3=32
Merci beaucoup
Une de tes données est fausse. Tu dis que la masse molaire de Al(OH)3 vaut 45 g/mol. Il n'en est rien. la masse molaire de Al(OH)3 vaut : 27 + 3·17 = 78 g/mol
Ceci dit, onpeut passer à la résolution de ton problème.
A pH 4, on a : [H+] = 10-4, et [OH-] = 10-10
Le produit de solubilité s'exprime par :
Ks = 10-32 = [Al3+][OH-]3
Donc : [Al3+] = 10-32/[10-10]3 = 10-2 = 0.01 M.
Ceci dit, 27 g Al(OH)3 contient un nombre de moles égal à : 27/(27 + 3·17) = 27/78 = 0.346 mol
Si on veut dissoudre 0.346 mol de Al(OH)3 dans un volume d'eau V tel que la concentration soit 0.01 M, il faut que ce volume soit égale à :
v = n/c = 0.346 mol/0.01 mol/L = 34.6 litres.
Merci beaucoup !!!
Et avec les données de l'énoncé que je vous ai communiquées plus haut pouvez-vous m'aider sur cette question :
Déduire le volume de pluies acides nécessaire à la dissolution de 90 % de l'hydroxyde d'aluminium dans le sol considéré et conclure.
Données :
m=27g / M Al(OH)3=45g/mol / pKe=14 / pKs Al(OH)3=32
moco, ta réponse de 34,6 litres c'est pour la question avec le pH=4 ou celle ou faut dissoudre 90 % de l'hydroxyde d'aluminium ?
Question urgente svp :
On dispose de 100 mL d'une solution d'ammoniac de pH égal à 11,2. Déterminer le volume de solution d'acide chlorhydrique à 1 mol/L qu'il faut ajouter pour parvenir à l'équivalence.
En attente d'une réponse merci beaucoup à toutes celles et ceux qui font en sorte de répondre au mieux !!!
Commence par poser l'équation de réaction, on va pas tout faire !!!
Désolé :S
L'équation de réaction est : NH3 + H2O --> NH4++OH-
Essaie plutôt : NH3 + H3O(+) --> NH4(+) + H2O
Dresse un tableau d'avancement, jusqu'à disparition totale de NH3.
Avant de te précipiter sur ton clavier, et d'écrire n'importe quoi, est-ce que tu pourrais peut-être lire ce qu'on se donne la peine de te répondre ?
Le développement que je t'ai envoyé à 20 h 29 part explicitement de la donnée du pH = 4. Alors je te prie de ne pas me demander si mon calcul se rapporte à la donnée de pH = 4, ou de la question à 90% de la masse dissoute.
Si maintenant tu veux savoir comment dissoudre les 90% de 27 g, tu n'as qu'à refaire mes calculs avec une masse égale aux 90% de 27 g. On ne va quand même pas tout te dire, et tout faire à ta place ! Est-ce que tu es capable de calculer combien vaut les 90% de 27 g ?
