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ex sur les réactions et équations chimiques



  1. #1
    Plumix

    ex sur les réactions et équations chimiques


    ------

    Salut, je ne comprends pas comment je pourrais résoudre ce problème:
    A température ambiante, quel volume d'air en litre faut-il mettre en jeux pour brûler 1 m3 d'un mélange gazeux dont la composition volumétrique est la suivante:
    (l'air contient 21% d'oxygène):
    H2: 50%
    CH4: 35%
    CO: 8%
    Solde: Ar et N2: 7% (gaz incombustibles)

    La réponse c'est 4714,3

    -----

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  3. #2
    Miaouw08

    Re : ex sur les réactions et équations chimiques

    coucou ! desolée, je ne peux pas t'aider !
    par contre, ton exo m'est tombé l'année passée a mon exam de chimie, est-ce que tu saurais me dire ou tu l'as trouvé ?
    histoire de voir ou les profs vont denicher ce genre de trucs pcq ca m'a bien cassé la tete sur le moment !

    j'espere que qqun saura t'aider !

  4. #3
    Plumix

    Re : ex sur les réactions et équations chimiques

    Je l'ai trouvé dans les exercices du livre "chimie générale" de l'UCL écrit par AYADIM

  5. #4
    moco

    Re : ex sur les réactions et équations chimiques

    La réponse comme 4714.3 n'a pas de sens. Elle n'aurait de sens qu'accompagnée d'une unité. C'est des litres ou des mètres cubes.

    Ton mélange contient 0.5 m3 H2, donc un nombre de moles H2 égal à n = pV/RT = p 0.5/RT. Pour brûler 1 mole H2 il faut 0.5 mole O2. Pour brûler 0.5 p/RT mole H2, il faut 0.25 p/RT mole O2

    Ton mélange contient aussi 0.35 m3 CH4, donc un nombre de mole de CH4 égal à n = pV/RT = p 0.35/RT. Pour brûler CH4, il faut 2 fois plus de O2. Donc, pour brûler 0.35 p/RT mole de CH4, il faut 0.7 p/RT.

    Avec le même raisonnement, tu as 0.08 m3 de CO, donc 0.08 p/RT mole de CO, ce qui exige 0.04 p/RT mole de O2.

    Donc il faut un total de (0.25 + 0.7 + 0.04)p/RT mole de O2. Donc il faut un volume de V = nRT/P = 0.99 m3 O2
    Il faut un volume d'air égal à 0.99 m3/0.21 = 4.7 m3.

  6. #5
    Plumix

    Re : ex sur les réactions et équations chimiques

    Merci, ça m'avance beaucoup! Juste une chose, je n'ai pas très bien compris comment sait-on qu'il faut le double de O2 pour brûler CH4?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : ex sur les réactions et équations chimiques

    Oh la, la ! Est-ce que tu ne sais vraiment rien faire seul ?
    Est-ce que tu sais équilibrer une équation ? Il faut 2 O2 pour 1 CH4 dans l'équation
    CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
    Deux, c'est le double de 1.

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  10. #7
    Plumix

    Re : ex sur les réactions et équations chimiques

    AH d'accord merci, il me manquait les bases sur les réactions de combustion, c'était ça mon problème! (et c'est grâce à une de vos réponses sur une discussion sur les réactions de combustion que j'ai compris d'ailleurs!^^)

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