Fabrication du CuO

[dd-64]

Bonjour,

je souhaiterais déposer une couche de CuO sur du cuivre pur via une électrolyse en milieu acide... Je considère ici l'acide nitrique et je me dis que cela doit être possible en suivant les réactions suivantes:

1ère étape: oxydation du cuivre solide pour former du Cu2+ via:

Cu + 6 H2O + 2 NO3- + 4H+ -> Cu(H2O)62+ + 2 NO2 + 2 H2O
et/ou
3 Cu + 14 H2O + 2 NO3- + 8 H+ -> 3 Cu(H2O)62+ + 2 NO

2ième étape (ou j'ai un doute): Une fois Cu2+ formé (en restant dans la même solution et en imposant un potentiel suffisant) formation du CuO en surface via:

Cu2+ + 2NO3- -> Cu(NO3)2
puis
Cu(NO3)2 ⇒ CuO + NO2 + O2

Mais arrivé là j'ai deux interrogations:
1- Dans ce qui est écrit y a-t-il une erreur ou une incompatibilité?
2- Comment calculer (si il existe) le potentiel nécéssaire pour rendre les réaction possibles? Nernst?

Merci,

Cordialement
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[moco]

Il se formera du nitrate de cuivre, sans problème. Mais ta deuxième équation ne se produit tout simplement pas. Ce n'est pas parce que peux l'écrire sur le papier qu'elle se produira, qu'il y ait un potentiel ou non. Elle ne se produira pas, tout simplement parce que CuO, s'il se formait, serait aussitôt attaqué et dissout par l'acide nitrique