La dernière question de l'exercice suivant me pose problème:
Une eau contient essentiellement un type de cations bivalents Mg2+ à 24 mg/L.
Une pollution de cette eau conduit à une contamination par le nickel avec une concentration de 100 mg/L.
Mg2+ et Ni2+ peuvent précipiter avec les ions hydroxydes.
1) Calculer les concentrations molaires de Mg2+ et Ni2+ dans cette eau.
2) Pour les 2 cations, calculer le pH de début et de fin de précipitation avec les ions hydroxydes ?
3) Si le pH de cette eau est de 7,20, écrire la formule de l’hydroxyde qui précipite en premier.
4) Calculer à pH = 7,20, la concentration en mol/L en métal libre après précipitation.
Voici mes résultats:
1) (Mg2+)=1M et (Ni2+)=1,7M
2)Pour Mg2+, pHi=8,5 et pHf=10
Pour Ni2+, pHi=1,28 et pHf= 2,78
3)Au vu des résultats de la question 2), je conclus que Ni(OH)2 est l'espèce qui prédomine en solution à pH=7,20.
4) Je ne vois pas comment procéder.
Merci d'avance de votre aide.
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