Recouvrir d'une couche stable de CUO noir, une plaque de cuivre

[invite389c96d5]

Par quelle reaction chimique me serait-il possible de recouvrir durablement une plaque de cuivre d'une couche noire de CUO.
Caratéristique opto-chimique recherché du CUO, bonne absortion et faible emissivité ( 0.89 / 0.17 ).
J'ai entendu parler d'attaque à base d'un melange chauffé de base forte type hydroxyde de sodium ( soude caustique )+ chlorure de sodium (sel ) qu'en pensez vous ???
j'ai cru comprendre que l'acide nitrique réagisait avec le cuivre mais le recouvre t il de cette fameuse patine noire recherché ( brunissage ) + quelques gaz NO et autre que je laisserai repartir...
Merci d'avance à vous tous pour votre aide ...

Alray
"Ne quid Nimis"
-----

[invite8e86a13d]

Peut-être en le chauffant au chalumeau, pour qu'il puisse absorber l'oxygene de l'air?

[invite42d02bd0]

généralement on le fait pas éléctrolyse par passivation anodique

[invite389c96d5]

En le chauffant OUI> CUO2 puis CUO mais même avec un refroidissement lent la couche se craquelle du fait de coef de dilatation # du cu

[A voir en vidéo sur Futura]

[FC05]

Je n'ai pas de réponse, mais en tous cas avec l'acide nitrique ça ne marchera pas. Ca décape bien en donnant une surface trés brillante. En plus ça dégage du NO puis NO2 qui est assez toxique ...

[invite389c96d5]

Passivation anodique !
Quelle est la nature du bain ??? intensité du courant ?
Quelle est la reaction obtenue cu > cuO?? dans quel secteur du diagramme ?
J'ai trouvé un produit sur le net pour le "brunnissage" du canon des fusils de chasse ?
Je n'en ai malheureusement pas la composition !
Pensez vous qu'il soit possible chimiquement d'obtenir l'oxydation cuO du cuivre à froid avec un tel produit ??

A.Raynal
"Ne quid Nimis"

[invite42d02bd0]

désolé mais je n'ai pas réussi à trouver des informations sur l'électrolyse

[invite389c96d5]

J'ai fait un test concluant avec de la lessive de soude (NaO3h à 30%) + du sel >deux tubes de cuivre comme electrode > fort degagement gazeux 12V 4A !!> elect + se decape > elect negative noircie CUO !!! OK
DAns un autre forum une personne se sert de CuSo4 (sulfate de cuivre) a saturation dans un bain d'Hcl pour noircir des objet !
Avec ou sans courant electrique suivant nature de l'objet !
Quelle est cette réaction ???

Alray
"Ne quid Nimis"

[invite42d02bd0]

En fait on aura :

6 HCl + Cu --> CuCl6^4- + 4H+ + H2 (mais il faut que HCl soit assez concentré au sinon la réaction n'a pas lieu , il suffit de regarder les potentiels redox des couples en jeu)

Et je suppose que ca" décape" l'objet en cuivre et puis que l'oxygène vient faire un dépot de CuO en oxydant le Cu+ à la surface lorsque Cu --> Cu + --> Cu2+

Au sinon si on électrolyse une solution de CuSO4 avec deux électrodes de cuivre,on ne fait que transferer le cuivre d'une électrode sur une autre, c'est le moyen employé pour purifier le cuivre.