Bonjour ,
j'ai un soucis sur un exercice : l'acide orthophtalique ( diacide H2A) . Le pH d'une solution de 0.5 M est de 1,6 et le pH d'une solution d'hydrogénophtalate de potassium ( KAH) est de 4.2 .
La question est de déterminer le pka1 et le pka2 de l'acide orthophtalique .
Voila ce que j'ai fait :
H2A => A-H + H+ pka1
A-H => A2- + H+ pka2
Avec la 1ere acidité 1) [H30+] + [A-H ] =0.5
2) [A-H] + [OH-] = [H30+] ( OH- est négligeable devant H30+ car nous sommes dans une solution acide pH =1,6 )
3) Ka1 =([A-H].[H30+])/[H2A] = h1² / ( 0.5 -h1 ) h1 étant la concentration de H+ lachée lors de la 1ere acidité
Avec la 2e acidité 1) A-H +A²- = h1
2) A-H + 2 A²- + OH- = h1 + h2 h2 étant concentration de H+ lachée par la 2e acidité , OH- est négligeable devant H30+ .
3) Ka2 = (A²- . H30+ ) / ( A- H ) = ( h2 ( h1 + h2) )/ ( h1-h2 )
On sait que le ph est de 1.6 donc - log ( h1+h2)= 1,6 donc h1+h2 =0.025 M . ( h1+h2 = quantité totale de H+ )
J'ai les réponses de l'exo je dois trouver pka1 = 2.9 et pka2 = 5.5 .
Mais là je me retrouve avec 3 équations ( les 2 Ka et h1 + h2 = 0.025M ) et 4 inconnus ( ka1 , ka2 , h1 et h2 ) .
Je retrouve bien pka1=2.9 si dans Ka1 j'assimile h1= 0.025 M , mais je ne comprends pas pourquoi on peut négliger les H+ lachés par la 2e acidité ( h2).
Et je n'arrive pas à me servir de la donnée avec HAK à 0.5 M de pH= 1.6 , ca me sert à calculer le pka 1 ou le pka 2 ?
Merci d'avance .
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