Faire précipiter de l'argent

[invited41d7c09]

Bonjour,

j'ai de L'AgNO₃ en solution aqueuse et j'aimerai le faire précipiter (juste de l'Ag)

j'ai penser qu'on pourrait mettre du sodium mais avec l'eau ça risque de pas le faire

je sais qu'il faut rajouter quelque chose qui "prend" le NO3^- et qui apporte un électron à l' Ag⁺

Merci de votre aide

Bonne journée
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[invited41d7c09]

J'ai trouvé

on ajoute du Cuivre tous simplement

[invite7d436771]

Bonjour,

Tu sembles confondre précipitation et oxydoréduction : dans le précipité (exemple : AgCl) l'argent garde le même nombre d'oxydation (+I).

Nox

[invited41d7c09]

non je crée du Ag⁰ donc il faut juste lui enlever le NO₃^-


1e^- + Ag⁺ -----------> Ag⁰
Cu⁰ -----------------> Cu⁺⁺ + 2e^-




2AgNO₃ + Cu --------> Cu(NO₃)₂ + 2Ag


donc ça forme des cristaux d'argent

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8e8e2322]

Soit, mais cette réaction n'est pas spontanée sans appliquer de courant, son deltaE est de 1,138V.

[invited41d7c09]

Bah ça a fonctionné... j'ai découper un bout de "tuyau" de cuivre je l'ai mis dedans et des cristaux d'argent sont apparu !!

[invitef0017de9]

non je crée du Ag⁰ donc il faut juste lui enlever le NO₃^-


1e^- + Ag⁺ -----------> Ag⁰
Cu⁰ -----------------> Cu⁺⁺ + 2e^-




2AgNO₃ + Cu --------> Cu(NO₃)₂ + 2Ag


donc ça forme des cristaux d'argent

ca ce n'est a proprement parlé faire un précipité

[invitef0017de9]

1e- + Ag+ -----------> Ag0
Cu0 -----------------> Cu++ + 2e-




2AgNO3 + Cu --------> Cu(NO3)2 + 2Ag

Soit, mais cette réaction n'est pas spontanée sans appliquer de courant, son deltaE est de 1,138V.

au contraire la réaction marche super bien meme trop bien si on veux faire des beaux dépot d'argent sur cuivre