Bonjour, je n'arrive pas à résoudre ce problème, est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
Quelle est la concentration molaire des ions potassium dans une solution obtenue par mélange de 15,0 mL de phosphate de potassium 0,225 mol/L et 25,0 mL de carbonate de potassium 0,160 mol/L ? (Faites l'hypothèse que les volumes s'additionnent.)
Tu calcules le nombre de moles de phosphate de potassium dans tes 15 mL initiaux, en appliquant la fomule : n = cV = 0-015 L · 0.225 mol/L. Fais les calculs. Il me semble que cela va donner à peu près 0.003 mol K3PO4. Le nombre de mole de K dans cet échantillon est le triple.
Tu fais pareil pour l'autre solution, en appliquant : n = cV = 0.16·0.025. Tu dois trouver à peu près 0.004 mol de K2CO3, ce qui contient aussi le double de ions K.
Tuz fais le total de ces deux nombres de moles de ions K, ce qui devrait donner à peu près 0.02 mol
Tu divises ce total par le volume final, de 40 mL = 0.04 L. Cela va donner à peu près 0.5 mol/L.
Fais les calculs exacts. Moi je les ai fait de tête, au pif.
Merci bcp moco tu es un as!
