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probleme exo combustion



  1. #1
    lio67

    probleme exo combustion


    ------

    bonsoir

    j'ai un petit probleme avec l' exercice de chimie qui suit

    - La combustion totale de 0,450 g d'un hydrocarbure de formule empirique CxHy en présence d'une
    quantité limitée de dioxygène produit 0,467 g de CO, 0,733 g de CO2 et 0,450 g d'eau.
    a - Quelles sont les valeurs de x et y dans la formule empirique ?
    b - Combien de grammes de Oi ont été consommés dans la réaction ?
    c - Combien de grammes de O2 seraient nécessaires pour transformer complètement cet
    hydrocarbure en CO2 et H2O ?


    je suis arrivé a faire la premiere question ai trouvé c2h3 par contre je n arrive pas a faire les autres questions si quelqun pouvait m aider sa serait simpa

    merci d avance a +

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    FC05

    Re : probleme exo combustion

    C2H3 ??? C'est quand même bizarre comme résultat, non ?
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  4. #3
    alain C

    Re : probleme exo combustion

    Citation Envoyé par lio67
    bonsoir
    - La combustion totale de 0,450 g d'un hydrocarbure de formule empirique CxHy en présence d'une
    quantité limitée de dioxygène produit 0,467 g de CO, 0,733 g de CO2 et 0,450 g d'eau.
    a - Quelles sont les valeurs de x et y dans la formule empirique ?
    b - Combien de grammes de Oi ont été consommés dans la réaction ?
    c - Combien de grammes de O2 seraient nécessaires pour transformer complètement cet
    hydrocarbure en CO2 et H2O ?
    Pour le a, c'est OK, encore que C2H3 n'existe pas mais du peux faire du C4H6 (4 carbones avec une triple liaison ou deux doubles liaison)

    Pour le b : tu peux calculer le nombre de mole de chacun de tes produits qui contient de l'oxygène et donc retrouver le nombre total de mole d'atome d'oxygène qui ont réagi. Tu converti en nombre de mole de dioxygène et tu multiplie par la masse moléculaire relative du dioxygène. Tu devrais obtenir 1,6g.

    Pour le c : tu commences par écrire l'équation pondérée.
    CnH3/2n+9/8nO2-->n/2CO+n/2CO2+3/4nH2O

    et pour la combustion complète en dioxyde de carbone et eau :

    CnH3/2n+11/8nO2-->nCO2+3/4nH2O

    Tu fais une règle de trois ettu devrais trouver 1,96g de dioxygène.


    Par contre, pour le point a, je trouve que x=n et y=3/2n mais je ne parvient pas à mettre une valeur sur n. Je me doute bien qu'il faut utiliser la masse d'hydrocarbure mais à chaque fois que je mets en équation je me retrouve avec une égalité du genre 1=1

  5. #4
    alain C

    Re : probleme exo combustion

    La formule générale d'un hydrocarbure CnH4n-2x, où n est le nombre de carbone et x le nombre de liaisaons carbone-carbone, doit satisfaire à la formule déterminée qui est CnH3n/2
    donc, toutes les solutions avec n=4a et x=5a où a est un entier positif sont valides.
    a=1 ==> C4H6
    a=2 ==> C8H12
    ...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    lio67

    Re : probleme exo combustion

    merci alain pour ton aide

    bon fete de noel encore

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