probleme exo combustion

[invite3092165b]

bonsoir

j'ai un petit probleme avec l' exercice de chimie qui suit

- La combustion totale de 0,450 g d'un hydrocarbure de formule empirique CxHy en présence d'une
quantité limitée de dioxygène produit 0,467 g de CO, 0,733 g de CO2 et 0,450 g d'eau.
a - Quelles sont les valeurs de x et y dans la formule empirique ?
b - Combien de grammes de Oi ont été consommés dans la réaction ?
c - Combien de grammes de O2 seraient nécessaires pour transformer complètement cet
hydrocarbure en CO2 et H2O ?


je suis arrivé a faire la premiere question ai trouvé c2h3 par contre je n arrive pas a faire les autres questions si quelqun pouvait m aider sa serait simpa

merci d avance a +
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[FC05]

C₂H₃ ??? C'est quand même bizarre comme résultat, non ?

[invitea43a5e91]

bonsoir
- La combustion totale de 0,450 g d'un hydrocarbure de formule empirique CxHy en présence d'une
quantité limitée de dioxygène produit 0,467 g de CO, 0,733 g de CO2 et 0,450 g d'eau.
a - Quelles sont les valeurs de x et y dans la formule empirique ?
b - Combien de grammes de Oi ont été consommés dans la réaction ?
c - Combien de grammes de O2 seraient nécessaires pour transformer complètement cet
hydrocarbure en CO2 et H2O ?

Pour le a, c'est OK, encore que C2H3 n'existe pas mais du peux faire du C4H6 (4 carbones avec une triple liaison ou deux doubles liaison)

Pour le b : tu peux calculer le nombre de mole de chacun de tes produits qui contient de l'oxygène et donc retrouver le nombre total de mole d'atome d'oxygène qui ont réagi. Tu converti en nombre de mole de dioxygène et tu multiplie par la masse moléculaire relative du dioxygène. Tu devrais obtenir 1,6g.

Pour le c : tu commences par écrire l'équation pondérée.
C_nH_3/2n+9/8nO₂-->n/2CO+n/2CO₂+3/4nH₂O

et pour la combustion complète en dioxyde de carbone et eau :

C_nH_3/2n+11/8nO₂-->nCO₂+3/4nH₂O

Tu fais une règle de trois ettu devrais trouver 1,96g de dioxygène.


Par contre, pour le point a, je trouve que x=n et y=3/2n mais je ne parvient pas à mettre une valeur sur n. Je me doute bien qu'il faut utiliser la masse d'hydrocarbure mais à chaque fois que je mets en équation je me retrouve avec une égalité du genre 1=1

[invitea43a5e91]

La formule générale d'un hydrocarbure C_nH_4n-2x, où n est le nombre de carbone et x le nombre de liaisaons carbone-carbone, doit satisfaire à la formule déterminée qui est C_nH_3n/2
donc, toutes les solutions avec n=4a et x=5a où a est un entier positif sont valides.
a=1 ==> C₄H₆
a=2 ==> C₈H₁₂
...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3092165b]

merci alain pour ton aide

bon fete de noel encore