Bonjour, je sèche sur un exercice et je vous demande donc votre aide.
On prépare une solution aqueuse en mélangeant 200mL de solution de sulfate de fer (III), Fe2(SO4)3, à la concentration c = 2,0.10-2 mol/L, et 200mL d'une solution de sulfate de sodium Na2SO4 à la concentration c' = 4,0.10-2 mol/L.
Calculer la concentration finale en Fe3+, SO42- et Na+.
J'ai voulu faire un tableau d'avancement mais je crois que ce n'est pas la bonne solution... Pouvez-vous m'aider s'il vous plait?
salut
tu calcul le nombre de mole de chaque composé dans leur solution d'origine que tu divise par le volume de ta solution finale
Merci,
je trouve [Fe3+] = 0.02 M
[SO42-] = 0.03 M
et [Na+] = 0.04 M
[SO42-] = 0.02 M.
Puis-je rassembler les deux valeurs des concentrations de SO42- ?
as tu écrit toutes les equations
oui les sulfate s'additionnent
Oui :
Fe2(SO4)3 = 2 Fe 3+ + 3 SO42-
n ( Fe2(SO4)3) = [Fe2(SO4)3] * V = 2.10-2 * 200.10-3 = 4.10-3 mol
n (Fe 3+) = 2 * 4.10-3 = 8.10-3 mol
n (SO42-) = 3 * 4.10-3 = 12.10-3 mol
Ensuite je divise par le volume total qui est 400mL : [Fe 3+] = 0.02M et [SO42-] = 0.03M
De même pour l'autre réaction. C'est bien ça? Et on aurait donc [SO42-] = 0.03 + 0.02 = 0.05 M ?
oui c'est bon
