Bonjour (et bon Noël, même si comme moi vous bossez aujourd'hui juste avant la fête), c'est en relisant mes notes que je suis tombé sur un résultat surprenant : le chlorure de zinc précipite !
C'est surprenant car ca ne concorde pas avec les régles de solubilité :
régle 4 : tous les composés en Cl- sont solubles !
Et il n'y a pas de régle concernant le zinc...
Qu'en pensez vous ?
Je reviens à ta mystérieuse "règle 4" : tu dis que les chlorures sont solubles, mais dans n'importe quel milieu ?
Le chlorure d'argent n'est pas soluble (dans l'eau), par exemple.
Non c'est exact car la règle 3 dit que les composés en Ag+ sont insolubles. Et les régles doivent être appliquées dans l'ordre
Vs connaissez pas les régles de solubilité !?
Oui, mais touts les nitrates et acétates sont solubles, donc le nitrate/acétate d'argent est soluble.
Re : Le chlorure de zinc : précipite ou pas ?
Juste un petit aparté...
Je ne connaissais pas les règles de solubilité, et j'en profite pour les coller ici pour la culture gé
1. Tous les nitrates sont solubles dans l’eau.
2. Tous les chlorures courants sont solubles, excepté ceux qui contiennent l’argent, le plomb(II) et le mercure(I).
3. Tous les sulfates courants sont solubles, excepté ceux qui contiennent le baryum et le plomb(II). Les sulfates de calcium et d’argent sont légèrement solubles.
4. Tous les sels courants des métaux du groupe 1 (sodium, potassium, etc.) et les sels d’ammonium sont solubles.
5. Tous les carbonates courants sont insolubles, excepté ceux des métaux du groupe 1 (sodium, potassium, etc.) et les sels d’ammonium.
6. Les hydroxydes du groupes 1 sont solubles, certains hydroxydes du groupe 2 sont légèrement solubles et tous les autres hydroxydes de métaux sont insolubles.
7. Le nitrate de plomb(II) et l’éthanoate de plomb(II) (acétate) sont les seuls sels de plomb solubles.
Le chlorure de zinc est soluble dans l'eau, et même très soluble. Mais sa solution s'hydrolyse au moins en partie, selon l'équation :
ZnCl2 + 2 H2O ---> Zn(OH)2 + 2 HCl
Et il se forme Zn(OH)2 qui est insoluble dans l'eau. Ceci est un équilibre, qui est sensible à la loi d'action de masse.
