Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 13 sur 13

avancement et précipité



  1. #1
    haricot29

    Angry avancement et précipité


    ------

    Bonjour , j'ai un devoir de maison et je bloque sur cet exercice , jai trouver quelques résultats mais javoue qu'un peu d'aide ne serait pas de refu !

    Voila mon énoncé :
    Une masse m=0,60g de calcium réagit avec un volume Ve=25 mL d'eau. Il se produit un dégagement de dihydrogène et se forme un précipité d'hydroxyde de calcium.

    Questions:
    1/ Commment mettre en évidence le dégagement de dihydrogène ?
    2/ Sachant que le calcium se trouve dans la 2eme colonne du tableau périodique, donner la formule du précipité d'hydroxyde de calcium formé.
    3/ Ecrire l'équation de la réaction.
    4/ Décrire le systéme à l'état initial et l'état final.
    5/ Quel sera le volume de gaz V formé ? La masse "mp" de précipité formée?

    Données :
    μ (eau)=1,0g*cm-3 ; Vmolaire(gaz)=25L*mol-1 ; Patmosphérique=1013hPa.

    atome : H
    M (g*mol-1) : 1.00
    atome : C
    M (g*mol-1) : 12.0
    atome :O
    M (g*mol-1) : 16.0
    atome : Ca
    M (g*mol-1) : 40.1
    atome : Na
    M (g*mol-1) : 23.0

    -----

  2. #2
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    voila ce que j'ai trouvé :
    1/ il faut approcher une source de chaleur pendant la réaction et il va y avoir une détonation.
    2/ formule précipité : Ca(OH)2 ??
    3/ équation de la réaction : Ca(s) + 2H2O (L) ---> H2 (g) + Ca(OH)2 (s) ??
    4/ là je ne vois pas ce qu'il faut faire un tableau d'avancement ??
    5/ ??

  3. #3
    invite19431173

    Re : avancement et précipité

    1 à 3, pas de soucis !

    Pour la 4, tu as combien de moles au départ ? Combien de moles à la fin ?

    Et tu pourras répondre à la 5. Je te rappelle la formule pour les gaz parfaits :

    PV = nRT !

  4. #4
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    merci...
    pour la 4 : pour trouver le nbre de mol il faut que je trouve la quantité de amtiere ? n=m/M ? en tout qu'a c'est ce que j'avais commencé à faire?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    ferji

    Re : avancement et précipité


    est ce que tu as d'autre données car il te manque las conditions de la réaction (température).

  7. #6
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    non je n'ai aucun autre donnée que celle que j'ai déja données je n'ai pas la température dans mon énoncé. Dsl !

  8. #7
    invite19431173

    Re : avancement et précipité

    Tout à fait d'accord pour ton poste #4

    Tu as dans les données le volume molaire !

  9. #8
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    pour la 5/ comme on ne me donne aucune température est-ce que je peux me baser sur la température ambiante de 20 °C ??

  10. #9
    invite19431173

    Re : avancement et précipité

    Non, comme je te l'ai dit, tu as le volume molaire :


  11. #10
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    oué ok j'y ai pensé donc c'est bon j'ai trouvé

  12. #11
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    pour le systeme a létat final on fait un tableau davancement ?
    état initial : 0.015 mol de Ca et 0.001 mol de H2O
    je trouve Xmax = 0.0005
    état final : 0.0145 mol de Ca ; 0 mol de H2O ; 0.0005 de H2 et de Ca(OH)2 ??? C'est cela ???

  13. #12
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    quelqu'un peut m'aider pour la derniere question la masse de précipité formé ?! y ne me reste plus que cela a trouver et j'aurais fini mon exo ?!!!

  14. #13
    alain C

    Re : avancement et précipité

    Tu introduis dans l'eau 0,6g de Ca, la réaction menant à l'hydroxyde est complète puisque tu as un excès d'eau. Les 0,6 g de Ca représentent 0,6g / 40g.mol-1 = 0,015 mole de Ca. Comme la réaction est complète tu as la même quantité d'hydroxyde (0,015mol.). Mr Ca(OH)2 = 74gmol-1, donc la masse produite est 0,015 mol X 74gmol-1; ce qui nous donne une masse de précipité d'hydroxyde de calcium 1,11g.
    CQFD
    En fait, je ne sais pas comment tu trouves 0,001 mole d'eau, mais pour moi 25mL d'eau a une masse de 25g. On a donc 25g/18gmol-1 = 1,4 mole (arrondi)
    Dès lors, revois tous tes calculs, ton volume d'H2 est faux.
    PS : Quand tu fais un exercice de ce type, commence par ecrire l'équation de la transformation et indique le nombre de moles de chacune des substances. La réponse coulera de source.

Discussions similaires

  1. Réponses: 9
    Dernier message: 18/12/2012, 11h35
  2. précipité aléatoire
    Par harmoniciste dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 19/10/2007, 23h05
  3. Précipité étrange
    Par flopinete dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 11/03/2007, 18h11
  4. Qps, Kps et précipité...
    Par alias_sg1 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 13/12/2006, 18h52
  5. brome et argent=précipité??
    Par baryon dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 02/05/2006, 10h48