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avancement et précipité



  1. #1
    haricot29

    Angry avancement et précipité


    ------

    Bonjour , j'ai un devoir de maison et je bloque sur cet exercice , jai trouver quelques résultats mais javoue qu'un peu d'aide ne serait pas de refu !

    Voila mon énoncé :
    Une masse m=0,60g de calcium réagit avec un volume Ve=25 mL d'eau. Il se produit un dégagement de dihydrogène et se forme un précipité d'hydroxyde de calcium.

    Questions:
    1/ Commment mettre en évidence le dégagement de dihydrogène ?
    2/ Sachant que le calcium se trouve dans la 2eme colonne du tableau périodique, donner la formule du précipité d'hydroxyde de calcium formé.
    3/ Ecrire l'équation de la réaction.
    4/ Décrire le systéme à l'état initial et l'état final.
    5/ Quel sera le volume de gaz V formé ? La masse "mp" de précipité formée?

    Données :
    μ (eau)=1,0g*cm-3 ; Vmolaire(gaz)=25L*mol-1 ; Patmosphérique=1013hPa.

    atome : H
    M (g*mol-1) : 1.00
    atome : C
    M (g*mol-1) : 12.0
    atome :O
    M (g*mol-1) : 16.0
    atome : Ca
    M (g*mol-1) : 40.1
    atome : Na
    M (g*mol-1) : 23.0

    -----

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  4. #2
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    voila ce que j'ai trouvé :
    1/ il faut approcher une source de chaleur pendant la réaction et il va y avoir une détonation.
    2/ formule précipité : Ca(OH)2 ??
    3/ équation de la réaction : Ca(s) + 2H2O (L) ---> H2 (g) + Ca(OH)2 (s) ??
    4/ là je ne vois pas ce qu'il faut faire un tableau d'avancement ??
    5/ ??

  5. #3
    invite19431173

    Re : avancement et précipité

    1 à 3, pas de soucis !

    Pour la 4, tu as combien de moles au départ ? Combien de moles à la fin ?

    Et tu pourras répondre à la 5. Je te rappelle la formule pour les gaz parfaits :

    PV = nRT !

  6. #4
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    merci...
    pour la 4 : pour trouver le nbre de mol il faut que je trouve la quantité de amtiere ? n=m/M ? en tout qu'a c'est ce que j'avais commencé à faire?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    ferji

    Re : avancement et précipité


    est ce que tu as d'autre données car il te manque las conditions de la réaction (température).

  9. #6
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    non je n'ai aucun autre donnée que celle que j'ai déja données je n'ai pas la température dans mon énoncé. Dsl !

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  11. #7
    invite19431173

    Re : avancement et précipité

    Tout à fait d'accord pour ton poste #4

    Tu as dans les données le volume molaire !

  12. #8
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    pour la 5/ comme on ne me donne aucune température est-ce que je peux me baser sur la température ambiante de 20 °C ??

  13. #9
    invite19431173

    Re : avancement et précipité

    Non, comme je te l'ai dit, tu as le volume molaire :


  14. #10
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    oué ok j'y ai pensé donc c'est bon j'ai trouvé

  15. #11
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    pour le systeme a létat final on fait un tableau davancement ?
    état initial : 0.015 mol de Ca et 0.001 mol de H2O
    je trouve Xmax = 0.0005
    état final : 0.0145 mol de Ca ; 0 mol de H2O ; 0.0005 de H2 et de Ca(OH)2 ??? C'est cela ???

  16. #12
    haricot29

    Re : avancement et précipité

    quelqu'un peut m'aider pour la derniere question la masse de précipité formé ?! y ne me reste plus que cela a trouver et j'aurais fini mon exo ?!!!

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  18. #13
    alain C

    Re : avancement et précipité

    Tu introduis dans l'eau 0,6g de Ca, la réaction menant à l'hydroxyde est complète puisque tu as un excès d'eau. Les 0,6 g de Ca représentent 0,6g / 40g.mol-1 = 0,015 mole de Ca. Comme la réaction est complète tu as la même quantité d'hydroxyde (0,015mol.). Mr Ca(OH)2 = 74gmol-1, donc la masse produite est 0,015 mol X 74gmol-1; ce qui nous donne une masse de précipité d'hydroxyde de calcium 1,11g.
    CQFD
    En fait, je ne sais pas comment tu trouves 0,001 mole d'eau, mais pour moi 25mL d'eau a une masse de 25g. On a donc 25g/18gmol-1 = 1,4 mole (arrondi)
    Dès lors, revois tous tes calculs, ton volume d'H2 est faux.
    PS : Quand tu fais un exercice de ce type, commence par ecrire l'équation de la transformation et indique le nombre de moles de chacune des substances. La réponse coulera de source.

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