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Normalité



  1. #1
    Stepha92

    Normalité


    ------

    Bonjour,

    Pourriez-vous m'expliquer comment calculer la normalité d'une solution.
    Si je ne me trompe pas, par exemple pour H2SO4 il suffit de faire 2 fois la molarité. Cela est aussi valable pour les hydroxydes.
    Mais pour les sels?
    Par exemple pour
    Na2S : 1750 g/m³

    Merci

    -----

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  4. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Normalité

    Bonsoir

    La notion de normalité est à prendre avec précaution...
    Il peut s'agir d'une normalité pour un dosage acido basique (et on tiendra compte des protons échangés ou échangeables) ou pour un dosage en oxydo réduction (et on tiendra compte des électrons échangeables).
    Pour Na2S, on peut prendre la normalité pour plein de cas différents !
    Si on prend des couples redox ... il faudra savoir lequel
    Si on prend des couples acido basiques, ça dépendra de l'acide conjugué qui peut être NaHS ou H2S

    Cordialement

  5. #3
    molecule10

    Re : Normalité

    Bonsoir Stepha92 : Non une solution normale de H2SO4 n'est pas 2 fois la molarité mais la demi-molarité .

    Parlons de solutions acido-basique . Une solution qui renferme 1 mole de substance par litre de solution ( et non pas par litre de solvant ! ) est dite solution 1 molaire ou 1M ; si la solution contient X moles de substance par

    litre de solution , on a une solution X molaire ou X/M

    Une solution contenant 1 mole de substance acide ou basique avec 1 équivalent d'acide ( 1 H+) ou ( 1 OH- ) pour une base est dite solution 1 normale ou 1N par litre de solution .


    EXEMPLES :

    HCl =====> 1 H+ et 1 Cl- Donc 1 équivalent d'acide = solution 1M ou 1N ( même chose )

    H2SO4 ===> 2 H+ et 1 SO4-- Donc 2 équivalents d'acide = solution 1M ou 2N ; la solution 1N = 1/2 M

    H3PO4 ===> 3 H+ et 1 PO4--- Donc 3 équivalents d'acide = solution 1M ou 3N ; la solution 1N = 1/3 M


    NaOH ====> 1 OH- et 1 Na+ Donc 1 équivalent de base = solution 1M ou 1N ( même chose )

    Ca(OH)2 ==> 2 OH- et 1 Ca++ Donc 2 équivalents de base = solution 1M ou 2N ; la solution 1N = 1/2 M


    Pour les sels , on remonte à l'acide et à la base de la neutralisation ; exemple : NaCl 1 équivalent de H+ et OH- donc 1M ou 1N ; CaCl2 2 équivalents de H+ et 2 OH- donc 1N = 1/2 M ;

    Na2S 2 équivalents de H+ et 2 OH- donc 1N = 1/2 M ; Na3PO4 3 équivalents de H+ et 3 OH- donc 1N = 1/3 M .


    Pour les couples rédox , on prend 1 équivalent d'oxydant ou de réducteur par litre de solution = 1 N

    Bonnes salutations.

  6. #4
    HarleyApril
    Modérateur

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    Stepha92

    Re : Normalité

    Super !

    Merci pour vos réponses

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