Rebonjour à tous !

J'ai un exercice que j'ai essayé de faire mais dont je ne suis pas sûr de mon raisonnement.

on a la réaction suivante :

2C3H6 = C2H4 + C4H8

EI(mol) 8 1 1

J'ai déterminé l'enthalpie libre standard (5,6kJ.mol), la constante d'équilibre ( 0,104) à 298K
Il y a une question qui nous dit que l'on a un mélange initial avec les quantités des composants ci dessus sous une pression de 1bar.
On nous demande de calculer l'enthalpie de réaction dans ces conditions.

Voilà comment je raisonne:

on a P = 1bar = 1.10exp5 Pa

la formule de l'enhalpie de réaction est DELTArG = DELTArG° + RT*ln(pi)

pour calculer pi, on fait : n(C4H8)*n(C2H4) / n(C3H6)

les quantités de matière, ce n'est pas dans 1L mais dans V=(n*R*T)/P
On a donc pour C3H6 8 moles dans (8*8,31*298)/(1.10exp5)= 0.198 m^3 = 198 L (ce qui me paraît beaucoup)
Donc pour 1L on a 0,04 moles de C3H6

Je fais pareil pour les autres composants et ainsi avec ces quantités, je trouve PI et donc DELTArG

Voilà, je trouve bien une enthalpie négative comme dans mon corrigé mais pas le même résultat. ( le corrigé ne me donne pas le raisonnement, juste le résultat qui est -4702 J.mol )

Puis on nous demande de calculer la composition finale du mélange.

Voilà, merci d'avance !