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Problème avec l'enthalpie de réaction en thermodynamique



  1. #1
    Fedteam17

    Red face Problème avec l'enthalpie de réaction en thermodynamique


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    Rebonjour à tous !

    J'ai un exercice que j'ai essayé de faire mais dont je ne suis pas sûr de mon raisonnement.

    on a la réaction suivante :

    2C3H6 = C2H4 + C4H8

    EI(mol) 8 1 1

    J'ai déterminé l'enthalpie libre standard (5,6kJ.mol), la constante d'équilibre ( 0,104) à 298K
    Il y a une question qui nous dit que l'on a un mélange initial avec les quantités des composants ci dessus sous une pression de 1bar.
    On nous demande de calculer l'enthalpie de réaction dans ces conditions.

    Voilà comment je raisonne:

    on a P = 1bar = 1.10exp5 Pa

    la formule de l'enhalpie de réaction est DELTArG = DELTArG° + RT*ln(pi)

    pour calculer pi, on fait : n(C4H8)*n(C2H4) / n(C3H6)

    les quantités de matière, ce n'est pas dans 1L mais dans V=(n*R*T)/P
    On a donc pour C3H6 8 moles dans (8*8,31*298)/(1.10exp5)= 0.198 m^3 = 198 L (ce qui me paraît beaucoup)
    Donc pour 1L on a 0,04 moles de C3H6

    Je fais pareil pour les autres composants et ainsi avec ces quantités, je trouve PI et donc DELTArG

    Voilà, je trouve bien une enthalpie négative comme dans mon corrigé mais pas le même résultat. ( le corrigé ne me donne pas le raisonnement, juste le résultat qui est -4702 J.mol )

    Puis on nous demande de calculer la composition finale du mélange.

    Voilà, merci d'avance !

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    Dernière modification par Fedteam17 ; 04/11/2012 à 11h31.

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