Bien le bonjour !
Si on prend la réaction H2+F2 --> 2HF
C'est accompagné d'une variation d'enthalpie de -542kj/mol
Je coince sur le "/mol"
Je m'explique : on sait que la formation d'une mole de HF donne 271 kJ, donc la variation d'enthalpie est -271kJ/mol de HF formé.
Alors pourquoi ici a-t-on -542kJ/mol ? Logiquement je mettrais -542kJ/2mol étant donné qu'on a formé ici 2HF et non pas un !
Salut,
L'enthalpie que tu calcules est donnée pour l'équation que tu as écrite. Donc ce n'est pas l'enthalpie par mole de HF, mais par mole de H2 ou de F2...
Je ne comprends pas...
Donc quand on dit que l'enthalpie de formation de HF est de 271kJ/mol, c'est par rapport au nombre de mol de réactifs ou de produits ? Et s'il y a plusieurs réactifs en quantité stoéchiométriques différentes ?
Quand on parle de l'enthalpie de formation de HF, on regarde la réaction :
L'enthalpie de cette réaction est différente de celle pour
Donc si j'ai bien le compris, le
Reste que comme je le disais plus haut je en comprends pas trop bien ce qu'on va faire si les réactifs sont en quantités stoechiométriques différentes :
Mettons C+1/2 O -> CO
La variation d'enthalpie lié à cette réaction est -111kJ/mol
Problème on a 1/2 O...
PS : ce message devrait chronologiquement occuper la position #4
Nontoujours exprimé par mole de réactifs consommé
L'enthalpie d'une réaction dépend de l'équation que tu donnes. Elle correspondra à x moles d'un composé dont le coefficient stoechiométrique est x.
Cette énoncé permet de formuler ma question plus simplement : ta première équation libère 271kJ/molEnvoyé par Coincoin
Quand on parle de l'enthalpie de formation de HF, on regarde la réaction :
L'enthalpie de cette réaction est différente de celle pour
Par mol de quoi ? De HF formé il semble.
La deuxième libère 542kJ/mol
Par mol de quoi ? Ca ne peut pas être de HF car alors c'est en contradiction avec ce que dit la 1er équation
Et si c'est par mol de H2 ou F2, je pose la question : pourquoi diable on prend pour référence le produit formé dans la 1er équation et plus dans la deuxième ?
