Bonjour, je n'arrive pas à résoudre cet exercice:
8)On a deux solutions aqueuses, l'une de phosphate de mercure(II) et l'autre d'iodure de mercure(II). Après les avoir mélangées, la concentration totale en ions mercurique est de 0,195 mol.L-1 tandis que celle en ions iodure est de 0,0640 mol.L-1. Quelle est la concentration en ions phosphate ?
a. 0,485 mol.L-1
b. 0,244 mol.L-1
c. 0,109 mol.L-1
d. 93,0 mmol.L-1
Toute aide serait la bienvenue,
Merci
Voilà l'exemple typique d'un problème absurde. C'est comme si on te demandait de mélanger une solution de sable et une solution de cailloux. Le sable et les cailloux ne peuvent pas former des solutions, car ils sont insolubles dans l'eau.
C'est la même chose ici. Le phosphate de mercure et l'iodure de mercure sont tous deux insolubles dans l'eau. Mais alors totalement insolubles !
C'est un peu comme si on te demandait de calculer le temps que met un escargot qui fait 10 cm à l'heure pour traverser l'Atlantique.
^^
et pour t'aider, un petit résumé:
tu as deux solutions qui contiennent du mercure:
-phosphate de mercure(II)
-iodure de mercure(II).
on te donne la concentration totale de mercure aprés mélange:
0,195 mol.L-1
ok sauf que le mercure est présent dans les deux solutions de départ, du coup 0,195 mol.L-1 represente la concentration en ions mercure résultat de la somme des deux solutions de départ.
et pour pouvoir les départager, on te fournit celle en ions iodure aprés mélange: 0,0640 mol.L-1.
il ne te reste plus qu'a déduire des 0,195 mol.L-1 la part apporté part la solution iodure de mercure (II).
et donc trouver celle apporté par la solution phosphate de mercure(II).
et enfin trouver la concentration en ions phosphate a partir de la derniere donné
attention tout de même à la stochiométrie dans tes solutions de départ
