Trasnformation thermodynamiquement possible ou non

[invite73fdd27d]

Bonjour,

Ma question est la suivante:
La transformation du graphite(c) -->diamant(c) est-elle thermodynamiquement possible à 298K et sous une pression de 1bar?

Je calcule grâce aux données: DeltarG= 2845,5 J/mol

Le seul problème est que l'enthalpie libre de réaction renseigne sur le sens (spontanée ou non) de celle-ci et donc je n'arrive pas a faire le lien entre l'enthalpie libre et la possibilité de faire cette transformation.

Merci de votre aide.
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[HarleyApril]

Bonsoir

Une réaction est thermodynamiquement possible lorsque deltaG est négatif.

Cordialement

[jeanne08]

entre nous ... si cette réaction etait possible dans les conditions ambiantes les diamants seraient beaucoup moins chers !

[ArtAttack]

La transformation du carbone graphitique en diamant nécessite de hautes pressions mécaniques.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite73fdd27d]

D'accord merci de votre aide