Bonjour,
Ma question est la suivante:
La transformation du graphite(c) -->diamant(c) est-elle thermodynamiquement possible à 298K et sous une pression de 1bar?
Je calcule grâce aux données: DeltarG= 2845,5 J/mol
Le seul problème est que l'enthalpie libre de réaction renseigne sur le sens (spontanée ou non) de celle-ci et donc je n'arrive pas a faire le lien entre l'enthalpie libre et la possibilité de faire cette transformation.
Merci de votre aide.![]()
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