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Formules, Stoechimoétrie



  1. #1
    Stepha92

    Formules, Stoechimoétrie


    ------

    Bonjour,

    Je dissous du HCl gazeux dans le l'H20 liquide, et j'obtient une solution aqueuse de HCl de 15% en masse. Le volume total est de 50L.
    Je cherche la masse de l'HCl aqueux.

    J'ai tenté d'appliqué les formules que je connais, mais je n'arrive jamais à la réponse de 542g.
    Je pense que si je comprenais vraiment l'énoncé, j'aurais plus facile à appliquer les formules.

    15% en masse = masse de HCl / masse totale

    m = M x n

    (M de HCl = 36g/mole)

    J'ai du HCl gazeux, donc est-ce que je peux utiliser la formule n = V/22,4 ==> 2,23mol ?

    J'ai l'impression de faire n'importe quoi... Pouvez-vous m'aider?

    -----

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Formules, Stoechimoétrie

    Bonsoir

    Il manque une donnée.
    Tu n'arriveras de toute façon jamais à 542g.
    50L d'eau font déjà 50kg et avec HCl dissous, la densité sera supérieure à un, tu auras donc encore plus ...

    cordialement

  4. #3
    Stepha92

    Re : Formules, Stoechimoétrie

    La seule info de l'énoncé que je n'ai pas dit ici est que nous sommes dans les conditions TPN. Je ne sais pas si ça aide..

  5. #4
    moco

    Re : Formules, Stoechimoétrie

    La formule des gaz ne sert à rien.
    Harley April a raison. Il y a une donnée incorrecte dans ton problème. Si tu disposes d'une solution de 50 litre qui contient 542 g d'acide, cela veut dire que la teneur en acide n'est pas de 15%, mais de 0.542/50 = 1.08 %

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