Formules, Stoechimoétrie

[invitecaecaba2]

Bonjour,

Je dissous du HCl gazeux dans le l'H20 liquide, et j'obtient une solution aqueuse de HCl de 15% en masse. Le volume total est de 50L.
Je cherche la masse de l'HCl aqueux.

J'ai tenté d'appliqué les formules que je connais, mais je n'arrive jamais à la réponse de 542g.
Je pense que si je comprenais vraiment l'énoncé, j'aurais plus facile à appliquer les formules.

15% en masse = masse de HCl / masse totale

m = M x n

(M de HCl = 36g/mole)

J'ai du HCl gazeux, donc est-ce que je peux utiliser la formule n = V/22,4 ==> 2,23mol ?

J'ai l'impression de faire n'importe quoi... Pouvez-vous m'aider?
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[HarleyApril]

Bonsoir

Il manque une donnée.
Tu n'arriveras de toute façon jamais à 542g.
50L d'eau font déjà 50kg et avec HCl dissous, la densité sera supérieure à un, tu auras donc encore plus ...

cordialement

[invitecaecaba2]

La seule info de l'énoncé que je n'ai pas dit ici est que nous sommes dans les conditions TPN. Je ne sais pas si ça aide..

[moco]

La formule des gaz ne sert à rien.
Harley April a raison. Il y a une donnée incorrecte dans ton problème. Si tu disposes d'une solution de 50 litre qui contient 542 g d'acide, cela veut dire que la teneur en acide n'est pas de 15%, mais de 0.542/50 = 1.08 %

[A voir en vidéo sur Futura]