Bonjour à tous, voila je prépare un TP de chimie et j'ai un problème à une question.
On me demande de préparer par pesée dans un bécher environ 60 g de solution mère KCl de molalité 0,1 mol/Kg. Avec M KCl= 74,6 g/mol.
Je n'arrive pas a trouver la masse de KCl à prélever.J'ai posé mi=nKCl/msolvant=0,1 et j'ai remplacé msolvant par masse totale soit 60 g moins la masse de KCl mais j'ai un résultat faux.
Si vous pouvez m'aider svp.
Ta solution contient 0.1 mol de KCl, sot 7.46 g KCl par litre
Dans 60 g, ou 60 mL, de cette solution, on doit trouver une masse de KCl égale à (60/1000) fois 7.46 g KCl, donc 0.4476 g KCl.
Et il faut dissoudre le tout dans 60 mL d'eau
Ok d'accords merci beaucoup.
J'ai un autre petit soucis:
Dans la suite il nous demande de calculer la molalité d'une solution 1 contenant 2,5g de solution mère et 22,5 g d'eau.
Pour moi j'ai posé mi=(msolution mère pesée/MKCl)/ masse d'eau
j'ai ensuite multiplier par 1000 pour l'avoir en mol/Kg mais je trouve des molalités trop élevées j'ai du 1,5 mol/Kg alors que ça devrait être aux environs de 0,020 mol/Kg.
Voyons ! Réfléchis au lieu de multiplier n'importe quoi par n'importe quoi.
Fais des phrase au lieu de faire des calculs ! Tu devrais voir que ce qui se trouvait dissous dans 2,5 g au début se trouve finalement dissous dans 25 g, soit dix fois plus. la solution est donc 10 fois plus diluée. Au lieu d'être à 0.1 mol/kg comme au début, ta solution finale est à 0.01 mol/kg.
ok merci encore.
