Calcul Molaire/Massique/PH/H+

[invite8926f1e5]

Bonjour,

j'ai répondu aux questions d'un devoir avec l'énoncé suivant :

On dissout 5g d'acide chlorydrique (HCl) dans 250ml d'eau sans augmentation de volume. On obtient une première solution nommée S.

Question 1 : Calculer la concentration massique de la solution S.
Mon résultat est : 20g/l ; 5 = HCl ; 0.25 = Volume donc 5 x 0.25 = 20g/l

Question 2 : Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S.
20/36.5 (H = 1x1 ; Cl = 35,5 x 1 donc 35,5 + 1 = 36,5) 20/36.5 = 0.548
donc H+ = 0.548 mol
Question 3 : Calculer le pH de la solution S
PH = -log [H+] donc -log 0.548 = 0.26
Question 4 : calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S.
Là je ne suis pas parvenu à calculer la concentration molaire en ions HO- de par le fait qu'aucun de mes cours ne m'explique comment le faire

Seconde partie :
on prélève 50mL de cette solution S. On effectue une dilution : ces 50ml sont placés dans une fiole jaugée de 250mL, on complète avec de l'eau distillée. On nomme cette deuxième solution S"

Question 5: Même question que la question n'°2
J'ai répondu : 1,37 mol car 50 / 36,5 = 1,37 mol
Question 6 : Pareil que la question 4 donc pas répondu
Question 7 : Calculer PH solution S"
PH = -log 1,37
PH = -0,136

Est-ce que je me trompe quelque part dans mes raisonnements ou c'est correct ?
Et comment dois-je procéder pour calculer HO- ?

Merci pour votre aide :s
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[inviteb7fede84]

Bonjour.

Question 3, pH=0,26 ---> OK
Quant à [OH]-

Ke = [H3O+]*[OH-] = 10^-14

Pour la question 5, il faut utiliser la formule "à tout faire" ---> C1V1=C2V2 et tu auras la nouvelle concentration après dilution. Tu aurais dû t'en douter, on ne peux pas obtenir une solution plus concentrée que la solution mère, après dilution !!!!!!!!!!!!!

[invite8926f1e5]

Merci pour les infos

Si je me retrouve avec un tableau "PH ; H+ ; HO-" et que je dois le compléter à partir d'un nombre je fais comment pour obtenir les autres ?
J'sais pas si c'est assez clair x)

Je connais la formule pour trouver le PH et H+ mais HO- j'ai du mal

[invite8e8e2322]

pH - log[OH-]=14, non?

[A voir en vidéo sur Futura]