Permanganate de potassium et dioxyde de manganèse
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Permanganate de potassium et dioxyde de manganèse



  1. #1
    invite4e2b6b1d

    Permanganate de potassium et dioxyde de manganèse


    ------

    Bonsoir, je suis en L1 de physique et la chimie c'est vraiment une autre langue pour moi et c'est pas sans essayer. Mais sur cet exo je bug totalement, alors si vous pouviez m'aider, ou à défaut me donner des pistes. Ca serait vraiment gentil et j'en serais reconnaissante.

    Une solution diluée de permanganate de potassium (KMnO4) en milieu basique est en mesure d'oxyde le but-2-ène en (1,2)-butandiol et de donner du dioxyde de manganèse (MnO2).

    i) Pourquoi cette réaction est elle une réaction d'oxydo réduction ?
    ii) écrire les deux demi équations d'oxydo réduction
    iii) écrire l'équation d'oxydo réduction
    iiii) écrire l'équation de la réaction

    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Permanganate de potassium et dioxyde de manganèse

    C'est une oxydo-réduction, parce que le manganèse du permanganate subit une réduction en passant à l'état final de dioxyde de manganèse. Et le carbone du Butène s'oxyde.
    On ne va pas te donner les demi-équations toutes cuites, mais te mettre sur la voie. Voic le début de ces demi-équations. A toi de compléter :
    MnO4- + ....... + quelques électrons --> MnO2 + ....
    C4H8 + ....... --> C4H10O2 + ..... + quelques électrons.
    Vas-y !

  3. #3
    invite4e2b6b1d

    Re : Permanganate de potassium et dioxyde de manganèse

    Oui bien sûr, je suis sortie donc j'ai pas pu posté ce que j'avais déjà fait mais merci de le rappeler ça fait toujours plaisir

    i) La réduction je la comprends pas de soucis, c'est le permanganate de manganèse en devenant du dioxyde de manganèse. Mais pour le but-2-ène qui devient butandiol. Les 2 hydrogène faisant l'oxydation, à quoi servent les oxygène ? Ma question n'a peut être pas de sens mais c'est juste pour mieux comprendre ^^

    ii)
    MnO4- + 4H+ + 2e- --> MnO2 + 2H2O
    C4H8 + 2H2O --> C4H10O2 + 2H+ + 2e-
    Il me semble que c'est juste. Mais on sait jamais


    iii) Ensuite ( MnO4- + 4H+ + 2e- --> MnO2 + 2H2O ) x2
    (C4H8 + 2H2O --> C4H10O2 + 2H+ + 2e-) x2
    Pour que ça donne in fine
    2MnO4- + 8H+ + 2C4H8 + 4H2O--> 2MnO2 + 4H2O + 2C4H10O2 + 4H+
    Qui simplifié en H+ donne
    2MnO4- + 4H+ + 2C4H8 + 4H2O--> 2MnO2 + 4H2O + 2C4H10O2
    J'ai encore un problème... (oui je saoule je sais ) Bref c'est que je ne vois simplement pas la différence entre la question iii) et la question iiii).

  4. #4
    invite4e2b6b1d

    Re : Permanganate de potassium et dioxyde de manganèse

    Je viens de voir que simplifier en H2O est aussi possible et que j'ai mal écrit la preière foi
    2MnO4- + 4H+ + 2C4H8 --> 2MnO2 + 2C4H10O2
    C'est un peu court... Mais ça me semble juste.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    jeanne08

    Re : Permanganate de potassium et dioxyde de manganèse

    Tu as mal ecrit la réduction de MnO4- en MnO2 ( attention au compte des charges ) : MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O
    Donc la réaction bilan avec le butène est à revoir ( je ne vois pas non plus de difference entre les questions iii et iiii)

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