association ionique / formation moléculaire

[moijdikssékool]

hello
je (re?)découvre ces deux expressions
alors d'un côté on a par exemple Na+ + Cl- -> NaCl
de l'autre il y a, par exemple, la molécule de l'éthane C2H6 qui pourrait laisser penser que c'est l'association de deux molécules de méthane à qui on a fait perdre un ion H+. Or la charge de CH4 privé d'un H+ devient négative
pourquoi C2H6 est-elle alors sans charge négative?
pourquoi, si C2H6 est neutre, CH4 n'est-elle alors pas de charge positive (puisque l'on rajoute un H+ à CH3 que l'on considérerait alors comme neutre)?
-----

[invitef5d8180a]

Bonjour,
c'est ton postulat de départ qui est faux.

la molécule de l'éthane C2H6 qui pourrait laisser penser que c'est l'association de deux molécules de méthane à qui on a fait perdre un ion H+

Si tu veux former de l'éthylène depuis des composés ne comportant qu'un carbone, tu as 2 options:
un ^-CH3 d'un côté et un ⁺CH3 de l'autre (facile à faire sur le papier).
ou alors
Deux radicaux ^.CH3 qui vont s'assembler (l'inverse d'un rupture homolytique en somme, facile aussi à écrire...)

[moijdikssékool]

CH3 peut donc être - ou +...par quel mécanisme? CH2 aurait quelle charge --, ++, +-(c'est à dire sans charge)? CH? C?
je croyais qu'un élément ou une molécule n'avait qu'un seul type de charge possible (+, -, neutre avec ou sans moment dipolaire)

[invitef5d8180a]

CH3Li est un equivalent de CH3-
CH3I est un équivalent de CH3+

(avant que les puristes ne me lapide, je tiens à préciser que je sais que c'est très simpliste)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moijdikssékool]

je découvre les subtilités des Substitutions nucléophiles, c'est indigeste