Normalité

[niimy]

bonsoir tout le monde;

j'ai un petit( assez gros) problème avec la normalité, ( que j'ai jamais étudié d'ailleurs!!) quand on nous dit une solution d'acide chlorhydrique commerciale est 12N qu'est ce que cela veut dire?? après on nous donne la densité qui est d=1,18 après on nous demande de calculer la normalité!!!!! et celle d'avant alors?? puis bon on nous demande de calculer la molarité et le pourcentage en masse comment on fait pour la normalité? il n'y a pas de règle ou quelque chose à suivre ? merci d'avance
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[sfnsfn2]

pour un monoacide normalité = molarité

C = m/MV >>> m = CMV

% = m/1180

[niimy]

merci beaucoup , et pour le volume on le prend égale à 1 litre??

[sfnsfn2]

oui, pour simplifier sinon si vous prenez un volume V vous devez utiliser la meme valeur dans le pourcentage massique (densité)

[A voir en vidéo sur Futura]

[molecule10]

Bonjour niimy :


Parlons de solutions acido-basique . Une solution qui renferme 1 mole de substance par litre de solution ( et non pas par litre de solvant ! ) est dite solution 1 molaire ou 1M ; si la solution contient X moles de substance par

litre de solution , on a une solution X molaire ou X/M

Une solution contenant 1 mole de substance acide ou basique avec 1 équivalent d'acide ( 1 H+) ou ( 1 OH- ) pour une base est dite solution 1 normale ou 1N par litre de solution .


EXEMPLES :

HCl =====> 1 H+ et 1 Cl- Donc 1 équivalent d'acide = solution 1M ou 1N ( même chose )

H2SO4 ===> 2 H+ et 1 SO4-- Donc 2 équivalents d'acide = solution 1M ou 2N ; la solution 1N = 1/2 M

H3PO4 ===> 3 H+ et 1 PO4--- Donc 3 équivalents d'acide = solution 1M ou 3N ; la solution 1N = 1/3 M


NaOH ====> 1 OH- et 1 Na+ Donc 1 équivalent de base = solution 1M ou 1N ( même chose )

Ca(OH)2 ==> 2 OH- et 1 Ca++ Donc 2 équivalents de base = solution 1M ou 2N ; la solution 1N = 1/2 M


Pour les sels , on remonte à l'acide et à la base de la neutralisation ; exemple : NaCl 1 équivalent de H+ et OH- donc 1M ou 1N ; CaCl2 2 équivalents de H+ et 2 OH- donc 1N = 1/2 M ;

Na2S 2 équivalents de H+ et 2 OH- donc 1N = 1/2 M ; Na3PO4 3 équivalents de H+ et 3 OH- donc 1N = 1/3 M .


Pour les couples rédox , on prend 1 équivalent d'oxydant ou de réducteur par litre de solution = 1 N

Bonnes salutations.

[HarleyApril]

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Pour les couples rédox , on prend 1 équivalent d'oxydant ou de réducteur par litre de solution = 1 N

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Bonsoir

Il me semble qu'on raisonne sur le nombre d'électrons échangés dans ce cas (avec toutes les complications qui vont avec).
D'où l'abandon de la normalité dans certains programmes scolaires (pas au Canada semble-t-il)

Cordialement

[invite8e8e2322]

La normalité pour les équations rédox dépend du nombre d'électrons échangés, oui. Il est donc important de définir par rapport à quelle réaction la normalité est définie.

Pour Harley, à propos des programmes scolaires au Québec (l'éducation est une compétence provinciale, chaque province a ses propres programmes), c'est considéré comme faisant partie des différentes unités de concentrations qui sont vues (avec le ppm, le ppb, la molalité, la molarité, les fractions molaires et les pourcentages massiques, volumiques et molaires.)

De toute façon, les profs suivent généralement un livre de cours, donc, ils font ce qu'il y dedans. Les livres sont fait exprès pour le cours (au collège), donc, ils savent qu'ils suivent le programme en les suivant.

C'est autre chose, à l'université (surtout que c'est le département qui établit son propre programme, qui sont souvent mis à jour).