confusion a propos de degrès d oxydation

[invitefbfc7461]

salut tout le monde,
j ai un petit probleme la,ils disent que L'oxydation consiste a augmenter la degres d oxydation , c est a dire que que en passant d un reducteur a un son oxydant conjugé ce degres d oxydation(NO) augmente par exemple Fe => Fe2+ + 1electron ,NO(Fe)=0 et NO(Fe2+)= +2
mais comment expliquer ca pour ion dichromate Cr2o72- qui a comme reducteur Cr3+ dont le couple redox Cr2o72-/Cr3+? est ce que Cr2o72- a comme NO=-2 ou bien (NO) de Cr2o72- est ce de rechercher combien vaut NO(cr)= 6 dans ce cas?est donc dire (NO) de Cr2o72-=6. ce probleme(confusion) m arrive meme en voulant verifier est ce que mon equation est equilibrée car c'est possible de voir est ce que les NO des 2 cotés d equation sont egaux, et comme ca on conclut que l equation est equilibré!.quelqu un pourra me donner l astuce ou bien une justification et merci beaucoup, J apprecie votre aide
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[invite8e8e2322]

O a (presque) toujours un nombre d'oxydation de -2.

(x*2)+(-2*7)=-2
(x*2)-14=-2
x*2=12
x=6

D.O. de Cr=6 dans Cr2O7^2-

[invitefbfc7461]

je pense que vous m avez mal compris ma question..je connais comment calculer le NO mais c'est pas ca ce que j ai demandé :/

[invite8e8e2322]

J'ai beau relire votre message, la question que vous posez ne m'apparait pas claire du tout.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefbfc7461]

j ai dans mon cours que le degres d oxydation augmente de passer du reducteur a l oxydant (une oxydation) j ai donné comme exemple le cas du Fe => Fe2+ + 1electron ,NO(Fe)=0 et NO(Fe2+)= +2 mais pourquoi ca est pas valable pr Cr2O72-/Cr+3

[invite8e8e2322]

Cr2O7^-2/Cr3+ est une réduction.

[invitefbfc7461]

de passer du Cr072- a cr3+ c une reduction Monsieur c vrai !mais la reduction diminue le nombre d oxydation et non pas le contraire

[invite8e8e2322]

Le chrome dans Cr2O7^-2 a un nombre d'oxydation de +6.
Le chrome dans Cr3+ a un nombre d'oxydation de +3.

Il me semble que 6 est plus grand que 3.