A propos du terme oxydation

[invite5839e371]

Bonjour,

J'aimerais savoir pourquoi l'on parle d'oxydation (suggérant donc la présence d'oxygène) à propos de réaction avec échange d'électron(s), comme par exemple :

Cu = Cu²⁺ + 2e^-

Merci d'avance
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[invite7e3ff8d9]

Pas besoin de la présence d'O2 dans le phénomène d'oxydoréduction. C'est juste un terme de définition. L'oxydé présente dans la réduction et le réducteur ( c'est le cas ici) présente dans l'oxydation.

J@mes.

[FC05]

On parle d'oxydation car assez souvent l'ion obtenu se combine avec de l'oxygène sous sa forme O^2-, dans ton exemple, on pourrait obtenir du CuO.

Mais en réalité c'est assez souvent autre chose que O^2- qui sert de contre ion. En fait le terme est historique, au moment où les produits formés étudiés étaient uniquement des oxydes.

Le terme réduction vient du fait que quand on passe de l'oxyde au métal, il y a réduction de masse et de volume.

[mach3]

c'est une raison plus ou moins historique. On parlait d'abord d'oxydation pour une réaction avec l'oxygène effectivement, mais on s'est aperçu que d'autres composés effectuaient une action similaire (quand on a compris que l'oxydation ne se résumait simplement à la formation d'un oxyde, mais surtout à la perte d'électrons de l'oxydé). Le terme oxydation est resté.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Oxydation

m@ch3

EDIT: grillé

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebadbb6d1]

lu,

l'oxydation c'est bien quand un élément s'oxyde. ce qui se passe lors d'une combustion par exemple...
L'élément de départ perd un ou plusieurs électron(s) POUR se combiné à un "comburant" (le plus connu : l'oxygène ; mais il y a aussi le chlore, le brome, l'iode, le fluor, le dioxyde d'azote, le protoxyde d'azote, tous les chlorite, chlorate ou perchlorate, l'acide nitrique, le péroxyde d'hydrogène, etc...).
tous les comburant sont très électronégatif et c'est pour sa qu'il permette à un "combustible" de s'oxydé (on ne dit se fluorer ou se bromer, lol).
Les comburant vont , grâce à leur électronégativité, "chipé" les électrons du combustible et formé des oxydes, des péroxyde, des fluorures, etc...

PS : un cas particulier :

le péroxyde d'hydrogène est obtenu par la combustion (oxydation) du dihydrogène en présence de dioxygène ou d'ozone. Vous allez me dire que sa fait de l'eau ? Ici : faux car on ajoute un substance pour que l'eau ne puisse se formé. Il se forme du péroxyde d'hydrogène (eau oxygénée H2O2). Ce qui est particulier, c'est que le produit de la réaction est un comburant qui peut à nouveau "oxydé" un autre combustible.