bonjour, je commence a étudier le pH, et j'ai un blocage au niveau des calculs car j'ai été absente lors du dernier cour:
1)quels est le pH des soluions suivantes:
a)HCl 10-3 mol/L
b)solution contenant par litre 10-1mole H3PO4 et 2.10-1mol de NaH2PO4
2)une solution aqueuse présente une concentration en ion hydroxyde de 6.10-4mol/L. Quel est son pH a 25°C?
3)quelle doit être la concentration d'une solution de base faible dont Kb= 5.10-6 pour que son pH soit égal à 10,35??
merci d'avance
Pour la 1a, tu utilises la relation pour les acides forts: pH=-log[H+]Envoyé par miss_live_in_mons
Pour la 1b, tu as un di et un triacide: regardes bien dans ton cours, tu as une formule qui traines!
Pour la 2 utilises la définition du Ke (Ke=10-14)
Pour la 3, utilises la relaiton pour les bases faibles: pH=7+0.5pKa+0.5log[base] (Je suis plus trés sur de celle là)
Sinon, meme si tu étais absente en cours, t'en voilà un!
pour compléter Benji17,
1) b) Ecris la réaction de l'acide phosphorique dans l'eau et fais un tableau d'avancement normal. Ensuite, donne la formule du Ka et remplace les concentrations par ce qu'il y a dans ton tableau d'avancement (tu dois avoir une équation en x2)
Je ne pense pas qu'il soit utiles de considérer la deuxième acidité de l'acide phosphorique car son pKa est élevée, et donc les concentrations seront que très peu modifiée.
3) Tu écris la réaction d'une base faible B- dans l'eau et tu fais un tableau d'avancement. Tu connais le pH, donc la concentration en H3O+, donc la concentration en OH-. Tu utilises la formule du Kb pour remonter aux autres concentrations
