Calcul pH
Bonjour à tous,
Je suis au prise avec la matière du calcul des pH,
dans l'un de mes exercices, on mélange x ml d'H2SO4 avec y ml de NH3.
Dois-je considérer qu'il s'agit d'un mélange tampon(ce que l'un de mes collègues considère) mais je ne comprend pas bien pourquoi, où dois-je considérer que je vais devoir calculer le pH d'une solution d'un sel d'acide fort et de base faible => pH = 1/2pKa -1/2log de Cs ?
Merci d'avance
Bien à vous
Bonjour,
Alors, une solution tampon est un mélange d'acide et de se base conjuguée. Cela n'a pas l'air d'être le cas dans ton exercice...
Je pense effectivement que c'est mélange d'acide fort et de base faible.
Bonne chance.
Merci à toi !
...Et de SA base conjugée...
Mais je pense que tu avais compris...
Au secours ! Je pensais avoir compris mais pour finir, au moment de mettre ça sur papier, je me rends compte que je n'arrive même pas à écrire les différentes équations qui interviennent : je dois donc mélanger 25 ml d'acide sulfurique 0,1 M à 60 ml d'ammoniaque.Le seul élément complémentaire que l'on me donne est le Kb = 1,8 10-5
Je sais que la première fonction de l'acide sulfurique est forte et que la seconde n'est pas négligeable non plus mais je n'arrive à démarrer,comment trouver les différentes concentrations des différents composés formés, ... c'est le noir total !
Quelqu'un pourrait-il sérieusement m'aiguiller ?
jusqu'à maintenant je m'en sortais car on en me demandait jamais le ph d'un composé en solution mais pas des mélanges ...
C'est très simple:
Tout ton acide va réagir avec l'ammoniac de manière totale pour former du NH4+
Tu pourras donc calculer facilement ta quantité totale de NH4+ formée et celle de NH3 restante.
Tu n'auras plus qu'à appliquer la jolie formule pH = pKa + log [NH3]/[NH4+]
Le pKa de l'ammoniac est très facile à trouver je pense...
